Concepto De PH
Enviado por Aewkz • 31 de Enero de 2015 • 516 Palabras (3 Páginas) • 156 Visitas
Concepto de pH
Una de las propiedades más importantes de una disolución acuosa es su concentración en
ion hidrógeno, que se representa por H
+
o H3O
+
. Este ion ejerce un gran efecto sobre la
solubilidad de muchas especies inorgánicas y orgánicas, sobre la naturaleza de especies y
complejos catiónicos presentes en una disolución, y sobre la velocidad de muchas
reacciones químicas llevadas a cabo en este medio.
La concentración de ion H
+
se expresa mediante el pH de la disolución, que se define por la
siguiente expresión aproximada (una definición rigurosa del pH debería hacerse en
términos de actividades):
pH = -log [H
+
] , donde [H
+
] es la concentración del ion
En disoluciones acuosas se cumple siempre la siguiente relación para el producto iónico del
agua KW:
[H
+
] [OH-
] = KW = 1.0 10-14
a 25 oC
En disoluciones neutras [H
+
] = [OH-
] y, por tanto, según la ecuación anterior, su pH será
igual a 7. Las disoluciones en las que [H
+
] > [OH-
] se llaman disoluciones ácidas y tendrán
pH < 7; aquellas en las que [H
+
] < [OH-
] se llaman disoluciones básicas y tendrán un pH >
7.6
Medida del pH
a) Mediante indicadores. Un indicador ácido-base es, en general, un ácido débil o una base
débil que presenta colores diferentes en su forma disociada y sin disociar. Este cambio de
color va asociado a un cambio de estructura.
Imaginemos un indicador que sea un ácido débil, al que genéricamente representamos por
HIn, y que en esta forma presenta un color al que denominamos A, mientras que en forma
ionizada In
-
presenta un color B. El color de la disolución que contiene al indicador
dependerá de la concentración relativa entre las formas disociada y sin disociar. Para el
proceso:
HIn + H2O ↔ In
-
+ H3O
+
[ ] [ ]
[HIn]
In H O
K
3
- +
⋅
= ;
...