Concetraciones De Disolucion
Enviado por • 16 de Octubre de 2013 • 542 Palabras (3 Páginas) • 720 Visitas
Tipos de unidades de concentración
Porcentaje en masa
El porcentaje en masa (también llamado porcentaje en peso o peso porcentual) es la relación
de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100%:
o
porcentaje en masa
masa de soluto
masa de so
=
luto masa de disolvente
100%
porcentaje en
+
×
masa
masa de soluto
masa de la disolución
= ×100%
(12.1)
El porcentaje en masa no tiene unidades porque es una relación de cantidades semejantes.
b) KCl es un compuesto iónico. Para disolverlo, los iones individuales K+
y Cl– deben
estabilizarse mediante interacciones ion-dipolo. Debido a que el CCl4 no tiene momento
dipolar, el KCl debe ser más soluble en NH3 líquido, una molécula polar con un momento
dipolar grande.
c) Debido a que el CH2O es una molécula polar y el CS2 (una molécula lineal) es no polar,
las fuerzas entre las moléculas de CH2O y CS2 son dipolo-dipolo inducido y de dispersión.
Por otro lado, el CH2O puede formar puentes de hidrógeno con el agua, de manera que
debe ser más soluble en este disolvente.
Ejercicio de práctica ¿El yodo (I2) es más soluble en agua o en disulfuro de carbono
(CS2)?
CH2O
Problema similar: 12.11.
Una muestra de 0.892 g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6 g de agua. ¿Cuál es
el porcentaje en masa de KCl en la disolución?
Estrategia Conocemos la masa de soluto disuelto en cierta cantidad de disolvente. Por tanto,
podemos calcular el porcentaje en masa de KCl mediante la ecuación (12.1).
(continúa)
EjEmpLo 12.2
12.3 Unidades de concentración 517
518 CAPíTULO 12 Propiedades físicas de las disoluciones
Fracción molar (X)
El concepto de fracción molar lo introdujimos en la sección 5.6. La fracción molar de un componente
de una disolución, el componente A, se representa como XA y se define como
fracción molar del componente A
moles de
=XA =
A
suma de los moles de todos los componentes
La fracción molar no tiene unidades, debido a que también representa una relación de dos
cantidades semejantes.
Molaridad (M)
En la sección 4.5 definimos la molaridad como el número de moles de soluto en 1 L de disolución,
es decir,
molaridad
moles de soluto
litros de disoluci
=
ón
Por tanto, las unidades de la molaridad son moles/L.
Molalidad (m)
La molalidad es el número de moles de soluto disueltos en 1 kg (1 000 g) de un disolvente,
es decir,
(12.2)
Por ejemplo, para preparar una disolución acuosa de sulfato de sodio (Na2SO4) 1 molal, o 1 m,
es necesario disolver 1 mol (142.0 g) de la sustancia en 1 000 g (1 kg) de agua. Dependiendo
de la naturaleza de la interacción soluto-disolvente, el volumen final de la disolución será mayor
o menor que 1 000 mL. También es posible, aunque poco probable, que el volumen final
sea igual a 1 000 mL.
El ejemplo 12.3 muestra cómo calcular la molalidad de una disolución.
Solución Escribimos
Ejercicio de práctica Una muestra de 6.44 g de naftaleno (C10H8) se disuelve en 80.1 g de
benceno (C6H6). Calcule el porcentaje en masa de naftaleno en esta disolución.
Problema similar: 12.15.
porcentaje en masa de KCl
masa de soluto
mas
=
a de la disolución
100%
g
×
=
+
0 892
0 892 54 6
.
. .
g
g
×100%
=1.61%
Para cálculos que impliquen molaridad,
vea los ejemplos 4.6 y 4.7 en la página 148.
molalidad
moles de soluto
masa de disolvente
=
(kg)
H2SO4
Calcule la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 24.4 g de ácido
sulfúrico en 198 g de agua. La masa molar del ácido sulfúrico es de 98.09 g.
Estrategia Para calcular la molalidad de una disolución, necesitamos saber el número de
moles de soluto y la masa del disolvente en kilogramos.
(continúa)
EjEmpLo 12.3
Comparación entre las unidades de concentración
...