Constante Del Prroducto De Solubilidad

CONSTANTE DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD

EXPERIENCIA Nº 10

CONSTANTE DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD

Arias Hernández Stiven

Almario Echavez Mariana

Toledo David

Payares Yan

Universidad del Atlántico

Facultad de Ingeniería

RESUMEN

En esta experiencia se pudo determinar la constante del producto de solubilidad, para lograr a ello se procedió de la siguiente manera: tomando una disolución patrón, y una disolución en presencia de un indicador, a lo cual se hizo una titulación a dicha disolución, observando así, el cambio de pH y de coloración además analizando así el punto de equivalencia (punto final).

Palabras Claves:

Solubilidad, sales solubles, constante de equilibrio, volumetría

OBJETIVOS

• Determinar la constante de solubilidad por volumetría

1. INTRODUCCIÓN

Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente la determinación del producto de solubilidad por volumetría por medio de la práctica o la

Experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciarlos distintos cambio que se ven en dicha reacción tal como (pH, y coloración) reacciones.

2. FUNDAMENTOS TEORICO

La constante de equilibrio conocida como Kps, se le llama constante del producto de solubilidad y, al igual que cualquier constante de equilibrio, el valor depende de la temperatura. Así, la expresión de la constante del producto de solubilidad de un compuesto de tipo iónico que sea poco soluble, será el producto de las concentraciones de los iones que lo compongan en cada caso, encontrándose éstos elevados, cada uno a un exponente que se tratará del número de iones que contenga el compuesto en cuestión.

Cuando se conoce el valor de la constante del producto de solubilidad para un compuesto iónico que sea poco soluble, se puede calcular bien su solubilidad. Es bastante más frecuente encontrar información sobre los valores de las constantes Kps, que sobre las solubilidades en sí.

3. METODOLOGÍA

Durante la experiencia tomamos una muestra de 50 ml de AgNO3 0.05M en este caso la disolución patrón y la ubicamos en la bureta luego tomamos 80 ml de agua del grifo en un beaker (para realizar este procedimiento se abrió la llave y se dejó correr el agua aproximadamente por 2 min para obtener una muestra menos contaminada por impurezas alojadas en las tuberías) luego este se vertió en un Erlenmeyer que contenía 20 ml de KNO3 al cual se le adicionaron 3 gotas de K2CrO4 (indicador), después de esto , se prosiguió hacer la titulación.

4. RESULTADOS Y DISCUSIONES

Durante la reacción AgNO3 + H2O + KNO3 + las 3 gotas K2CrO4 de obtuvimos un pH cercano a 7 y cambio de color en agua al agregarle 1,2ml de AgNO3 esta tomo un color anaranjado oscuro (marrón) luego de haber tenido un color amarillo en el inicio, cabe resaltar que el pH inicial fue de 8 de esta reacción (H2O + KNO3 + las 3 gotas K2CrO4)

DISOLUCIÓN pH / color

pHo H2O + KNO3 + K2CrO4 8 / amarillo

pHf H2O + KNO3 + K2CrO4 + AgNO3 9 /anaranjado oscuro(marrón)

5. Conclusión

en esta experiencia se pudo concluir por análisis volumétrico , la constante del producto de solubilidad , partiendo del valor El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto, por esta razón cuando tomamos el nitrato que es muy soluble por ende el Kps es alto , aparte de esto se tuvo el cambio de pH y la coloración

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