Solubilidad

OBJETIVO

Determinar la variación de la solubilidad en agua de un sólido puro en función de la

temperatura.

MARCO TEORICO

Algunos pares de liquidos se mezclan en gran proporcion. Otros, se mezclan solo en un grado limitado. hay una tercera clase de liquidos que practicamente son insolubles unos en otros. no obstante en el estado gaseoso, todas estas se mezclan en cualquier proporcion, debido a la gran separacion de las moleculas y como consecuencia de la disminucion de las fuerzas de atraccion entre ellas. en el estado liquido al contrario, donde las moleculas estan en contacto intimo, las fuerzas atractivas especificas actuan entre las moleculas, y parece que son estas fuerzas las que dirigen la proporcionalidad de la dilucion de un liquido en otro.

La accion solvente de un liquido se cree que se debe a la afinidad entre las fuerzas atractivas de los dos liquidos o del liquido y las particulas solidas.Predecir la solubilidad de una sustancia es algo bien complejo, debido a la cantidad de variables que intervienen en dicho proceso. Sin embargo, la solubilidad de un soluto es relativamente facil de determinar experimentalmente dependiendo de la naturaleza de los compuestos, la temperatura y la presion.

DATOS

Tabla 1. Solubilidad del nitrato de potasio (KNO3) en agua en función de la temperatura.

Temperatura ° C 30 38 44 50 60 65

Solubilidad

(g sto/100g ste) 50 57.14 66.66 80 100 133.33

DATOS EXPERIMENTALES

Masa de soluto= 4,00 g de KNO3

Tabla 2. Datos de temperatura y volumen de agua en la determinación de la solubilidad de

KNO3

M sto

g Vol ini. ste

ml Vol fnal ste

ml T °C S g sto

100g ste

4.00g 3 H2O 3 65 S1 4/3 * 100 = 133.33

4.00g 1 H2O 4 60 S2 4/4 * 100 = 100

4.00g 1 H2O 5 50 S3 4/5 * 100 = 80

4.00g 1 H2O 6 44 S4 4/6 * 100 = 66.66

4.00g 1 H2O 7 38 S5 4/7 * 100 = 57.14

4.00g 1 H2O 8 30 S6 4/8 * 100 = 50

CÁLCULOS

1. Solubilidad (S):

Definición:

S = masa del soluto (g) / 100 ml de H2O

Para los puntos evaluados, se hace la relación entre la masa de KNO3 y el volumen de agua

que se indica en la tabla 2 y se multiplica por 100. De esta forma:

S = Masa KNO3 (g) / vol H2O * 100

Para el primer punto evaluado:

S1 = 4.00 g KNO3 / 3.00 ml H2O * 100 = 133.33

Se hace el mismo cálculo para los otros puntos evaluados.

GRAFICA

Figura 1. Solubilidad Vs. Temperatura

SOLUCION A PREGUNTAS DEL MANUAL

La figura 1, muestra claramente que las curvas de solubilidad teórica y experimental se

asemejan bastante, lo que indica que la práctica tuvo un margen de error bastante bajo.

Incluso, en uno de los tramos, no se aprecia diferencia entre ambas curvas. Se puede decir

entonces que las mediciones fueron precisas.

Explica el efecto de aumentar la temperatura en la solubilidad de un solido que se disuelve mediante un proceso exotermico.

Cuando se aumenta la temperatura en la solubilidad de un sólido que se disuelve

mediante un proceso exotérmico, se produce un efecto contrario al que experimenta un

sólido que lo hace mediante un proceso endotérmico. Ejemplo de éste último es el KNO3

que hemos analizado, al igual que la mayoría de los sólidos, en donde hay que aumentar la

temperatura para incrementar su solubilidad. Mientras que

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