Constante de solubilidad kno3.

Práctica 2: CONSTANTE DE EQUILIBRIO. DISOLUCIÓN DEL KNO3.

[pic 1]

A6. ELABORACIÓN DE GRÁFICOS        

1. Trazar la gráfica ln K vs. 1/T. Analizar el comportamiento observado.

• Al realizar la gráfica con todos los datos experimentales:

[pic 2]

• Si se eliminan datos que no siguen la tendencia:

[pic 3]

Como se puede observar en las gráficas, es la segunda donde hay una relación lineal con un valor de R2 más cercano a 1, lo cual nos permite tener mayor certeza en los datos, ya que los puntos que fueron eliminados pudieron ser errores al momento de realizar las mediciones (en el volumen, temperatura). Se emplearán los segundos datos obtenidos para reportar los valores de △H y △S.

*Se incluye un asterisco en la columna △S, ya que para cada valor de △G existe un único valor de △S, el cuál es la ordenada al origen de la gráfica: 125.292 J/molK

El valor para △H se puede obtener de la pendiente de la gráfica, ya que esta es igual a (-△H/R), este valor es: 31179.99 J/mol

A7. ANÁLISIS DE RESULTADOS.

1. Calcular la pendiente y el coeficiente de correlación. ¿Qué representa esta pendiente?

¿Qué unidades tiene? Anotar los resultados obtenidos.

[pic 4]

1. Comparar el valor del ∆H obtenido experimentalmente con el teórico calculado a 25°C

1. Calcular ∆S a partir de los valores de ∆G y ∆H obtenidos para cada evento:

              El cálculo de estos valores se realizó con la ecuación: △S: ln (K)*R+ (△H/T), para esta serie de datos se empleó el △H reportado con anterioridad (31179.99 J/mol) y la temperatura fue la registrada en la tabla anterior.

[pic 5]

1. A partir de los resultados obtenidos para el ∆G, ∆H y ∆S, discutir y contestar las                                                                                                    

siguientes preguntas:

a) ¿Es el proceso de disolver KNO3 en agua espontáneo a todas las temperaturas

estudiadas? Sí, ya que el criterio de espontaneidad △G en todos los datos es                                                                                                                          menor a 0 y hay que recordar que este valor negativo implica espontaneidad.

           b) ¿Es una reacción que libera energía o que requiere energía? Dado el valor de                                                                                                                                                                                                                 △H, el cual es mayor a cero indica una reacción endotérmica, lo cual quiere decir que necesita que se aplique energía para que la reacción se lleve a cabo, esto se puede ver de forma más clara ya que se aplicó un aumento en la temperatura para que se disolvieran los cristales.

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