Cuestionario

Cuestionario

1) Establezca la relación que existe entre molaridad y normalidad de los siguientes reactivos:

Como sustancias ácido-básicas:

a) H2SO4 N=Mx valencia N = 2 N=2M

M

b) NaOH N=Mx valencia N = 1 N=M

M

c) HCl N=Mx valencia N = 1 N=M

M

d) Sr (OH)2 N=Mx valencia N = 2 N=2M

M

Como oxidantes o reductores:

a) KMnO4 (en medio ácido)

b) Na2 Cr2 O7 (en medio ácido)

2) Una muestra de 12.5 ml de HCl 6M se diluyo a un volumen final de 1500ml. Calcule la molaridad de la solución obtenida.

Solución 1

M= #n 6 = __#n__ #n= 75x 10-3

V 125x10-4

Solución 2

M= _#n_ M=75x 10-3 =0.04958M

V 15125x 10-4

3) Calcule la concentración molar del agua a 4oC (densidad es 1g/ml) y 1 atm de presión.

Densidad = _masa = 1 masa=volumen #n = masa en gramos de la sustancia

Volumen masa molar de la sustancia

masa en gramos de la sustancia

M= #n = __masa molar de la sustancia____ = masa en gramos de la sustancia

V Volumen masa molar de la sustancia x volumen

M= _________1___________ = __1__ = 0.555…M

Masa molar de la sustancia 18

04. Calcule la normalidad de una solución preparada disolviendo 3.16 g de KMnO4 en agua suficiente para 1000 ml de solución, si esta solución se utilizaría en medio básico, reduciéndose el permanganato a ión manganeso2+:

MnO4 +5 electrones Mn +2

PM del KMnO4= (39)1+ (55)1+ (16)4 = 158 gr

PE KMnO4 = 8 PM = 8 (158) = 421.3 gr.

3 3

Además se sabe que: 1000 ml = 1L

N= (W,g / PEG) soluto

V, litros solución

N= 3.16 gr. =0.0075 = 0.0075eq/l

421.3gr. 1l.

5) Se dispone de un total de 0.01 gramos de un cierto colorante y se requiere prepara una solución al 0.05% en peso. Calcule el peso máximo de solución que se prepara con esta cantidad de colorante.

Peso de la solución= Peso de soluto x 100% = 100x1x10-2=20 gramos

% de soluto en solución 5x 10-2

...