DESEMPEÑO DEL ALUMNO AL CONCLUIR LA PRÁCTICA

Introducción

Cuando las sales, se calientan a temperaturas elevadas en una llama, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada sal. Los colores se deben átomos de la sal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama.

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elementos parte de un compuesto desconocido.

El espectro de absorción de un material muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión.  

Objetivo:

El objetivo de este experimento consiste en demostrar que cada sal produce un color de llama diferente al introducirlas en el fuego.

DESEMPEÑO DEL ALUMNO AL CONCLUIR LA PRÁCTICA:

 Relaciona el espectro de emisión de un elemento químico al ser calentado, con la capacidad que tienen los electrones para absorber y liberar energía.

 Relaciona las características de los elementos químicos con su configuración electrónica y los electrones de Valencia.

FUNDAMENTO:

Los átomos de los elementos químicos están constituidos por partículas más pequeñas, siendo las principales los neutrones, protones y electrones. Cada átomo es capaz de absorber o emitir radiación electromagnética.

Mediante el suministro de energía, los átomos emiten radiación de cierta frecuencia la cual se traduce en un espectro. Los átomos sólo absorben o emiten luz de unas cuantas longitudes de onda, es decir los electrones sólo toman energía de determinado valor. Cada uno de los elementos químicos tiene su propio espectro de emisión, lo cual permite identificar su presencia en determinadas sustancia. Esta característica de emitir luz de cierta coloración, es aprovechada en la pirotecnia para producir hermosos fuegos artificiales, en los cuáles, la pólvora se mezcla con sales metálicas para que en la combustión se produzca la emisión de luces multicolores.

ACTIVIDAD PREVIA:

Analiza las implicaciones económicas, sociales y ambientales en el uso inadecuado de compuestos químicos en la pirotecnia.

MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS

CANTIDAD NOMBRE CAPACIDAD Y DESCRIPCIÓN CANTIDAD NOMBRE Y DESCRIPCIÓN FORMULA QUÍMICA

1 Mechero de bunsen 2 ml Ácido clorhídrico 3m HCI

1 Vaso de precipitado 100 ml 20 ml agua H2O

10 Vidrio de reloj 80 mm de diámetro 1 g Cloruro de litio LiCI

1 Vidrio de cobalto 1 g Cloruro de sodio

(sal de mesa) NaCI

1 espátula 1 g Cloruro de potasio KCL

10 etiquetas Pequeña 1 g Cloruro de magnesio MgCI2

1 caja Lápices de colores 1 g Cloruro de estroncio SrCI2

1 Barra de grafito o punta de lápiz 1 g Cloruro de bario BaCI2

1 g Cloruro de cobre CuCI2

1 g Carbonato de calcio CaCO3

1 g Sulfato de cobre II pentahidratado CuSO4.5H2O

Procedimiento experimental

1. Utilizando la espátula, coloca una pequeña porción de sal en cada vidrio de reloj, perfectamente etiquetado y coloca en un vaso de precipitado 2 ml de ácido clorhídrico 3M.

2. Humedece la punta del grafito en la solución de ácido clorhídrico.

3. Impregna las sales y llévela a la flama en la zona oxidante.

4. Observa la coloración y registra en la tabla 1.

5. Repite la operación

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