DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DEL PKa DE UN INDICADOR

UNIVERSIDAD DEL QUINDIO[pic 3]

FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS Y TECNOLOGIAS

PROGRAMA DE QUIMICA

 DETERMINACION ESPECTROFOTOMETRICA DEL pKa DE UN INDICADOR

PRESENTADO POR:

NATALIA GARCIA RAMIREZ

JUAN CAMILO GARCIA RAMIREZ

 PROFESOR:

GUSTAVO ADOLFO OSPINA

ANÁLISIS INSTRUMENTAL II

DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DEL PKa DE UN INDICADOR

1. INTRODUCCION

El proceso de disociación de un indicador ácido–base se representa mediante el siguiente equilibrio:

[pic 4]

Donde Hln es la forma ácida y ln- es la forma básica del indicador. La constante de equilibrio para la reacción anterior es:

[pic 5]

La forma logarítmica de la ecuación es:

[pic 6]

Haciendo referencia al azul de bromofenol, la forma ácida presenta un color amarillo y su correspondiente espectro de absorción con un máximo en 592 nm. La forma básica presenta un color azul y su correspondiente espectro con un máximo de absorción en una longitud de onda diferente. Si el camino óptico se mantiene constante y las soluciones del indicador mantienen la misma concentración, la relación entre la forma ácida y la forma básica está dada por:

[pic 7]

Donde A es la absorbancia de la solución para un valor determinado de pH. A In-, es la absorbancia de la forma básica y A Hlnes la absorbancia de la forma ácida a la misma concentración.

Sustituye la ecuación (3) en la ecuación (1) resulta la ecuación:

[pic 8]

En el método algebraico, el conjunto de valores de pH y absorbancias son sustituidos en la ecuación (3) y el pKa es calculado para cada valor de pH y su correspondiente absorbancia. El pKa reportado será el promedio de todos los pKa calculados. En el método gráfico, el gráfico de log[ [A - AIn- ] / [AHln - A] ] en función del pH, el pKa del indicador será el punto de intercepción de la recta obtenida en el eje x.

1. OBTENCIÓN DEL ESPECTRO DE ABSORCION DEL AZUL DE BROMOFENOL

∆λ= 560-640nm

[pic 9]

 GRAFICA N° 1 SOLUCION DEL AGUA

1. OBTENCIÓN DE LA CURVA DE TITULACIÓN

[pic 10]

En esta parte de la práctica se preparó una solución de azul de bromofenol en su forma básica; procediendo  a tomar las absorbancias.

[pic 11]

Imagen N° 2 VBC solución numero 3

Se realizaron 7 soluciones teniendo en cuenta la solución número 3 como una base ya que  el pH de la solución buffer deberá estar en 4.0 cuando se tomo la temperatura todo esto se realizo con un pH-metro. Su temperatura fue de 23.5

[pic 12]

Imagen N°3 VBC de todas las soluciones

                                                                                        Σ=3,772752

Los cálculos fueron los siguientes:

Determinación del pKa método numérico

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

...