DETERMINACIÓN DE ACIDEZ TITULABLE
Enviado por yinethvi • 22 de Noviembre de 2019 • Informes • 1.138 Palabras (5 Páginas) • 113 Visitas
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DETERMINACIÓN DE ACIDEZ TITULABLE
Ariza Ariza Laura Isabel. (1725864-3753); Viáfara Mina Yineth Sofía. (1725414-3753)
Escuela de Ingeniería de Alimentos
Universidad del Valle
2019
RESUMEN
La presencia de ácidos orgánicos libres en los alimentos y su cuantificación mediante el criterio de la acidez titulable, permite caracterizar y establecer las propiedades nutricionales, químicas, aromáticas y salubres del producto. Por medio del proceso de titulación se estableció la concentración en términos de la normalidad de disoluciones de NaOH y HCL, usando los patrones primarios Ftalato ácido de sodio y Carbonato de sodio; la concentración reportada fue de 0.085N y 0.0695N respectivamente. De igual manera se determinó la acidez titulable de una muestra de leche entera UAT marca éxito, por medio del proceso de valorización con la disolución de NaOH estandarizada, reportando un valor de 0.135 % de ácido láctico el cual cumple con la normatividad establecida.
METODOLOGÍA
Por medio de titulación establecer los siguientes objetivos:
- Estandarización de disolución de NaOH.
- Estandarización de disolución de HCL.
- Determinación de la acidez total de leche entera larga vida UAT marca ÉXITO.
RESULTADOS
El análisis respectivo para cada solución se realizó por duplicado, empleando las siguientes ecuaciones.
→ (1)[pic 2][pic 3][pic 4]
→ (2)[pic 5][pic 6][pic 7]
(3) [pic 8][pic 9]
Donde:
N: normalidad
#equi: número de equivalente
V: volumen (L)
: Iones hidrógeno que cede o da[pic 10]
Y para calcular el % de ácido láctico se utilizó la siguiente fórmula:
(4)[pic 11]
1. Estandarización de disolución de NaOH
Preparación de disolución.
Para conocer la cantidad de gramos necesarios para preparar una disolución de 250 mL aproximadamente 0.1 N, se emplearon las ecuaciones previamente enunciadas:
Ecuación (1)
Ecuación (3)[pic 12]
= 40
Ecuación (2)
[pic 13][pic 14][pic 15]
Peso NaOH= 0.9780g
Preparación de disolución de Ftalato ácido de sodio.
En la tabla 1 se consignan los valores correspondientes a los pesos de muestra del patrón primario y el volumen empleado de NaOH para cada una.
[pic 16]Tabla 1. Datos de disolución de ftalato para estandarización de la disolución de NaOH.
Normalidad exacta de la disolución.
Aplicando las ecuaciones (1), (2) y (3) se obtiene la concentración precisa de la disolución de NaOH.
Muestra 1.
[pic 17]
[pic 18][pic 19][pic 20]
[pic 21]
[pic 22][pic 23][pic 24]
Muestra 2.
[pic 25]
[pic 26][pic 27][pic 28]
[pic 29][pic 30][pic 31]
En la siguiente tabla (2) se consigna La concentración reportada de la disolución de NaOH.
Concentración (N) | |
Muestra 1 | 0.082 |
Muestra 2 | 0.088 |
Desviación estándar(σ) | 0.0030 |
Concentración final | 0.085 |
% de error | 15 % |
Tabla 2. Datos de estandarización de disolución de NaoH
2. Estandarización de disolución de HCL
Para establecer la cantidad de mL necesarios para preparar una disolución de 250 mL de HCL se establece una relación de linealidad entre valores dados previamente:
1000 mL → 8 mL
200 mL → X mL HCL
= 2.0 [pic 32]
Preparación de disolución de Carbonato de Sodio.
En las tablas 3 y 4 se consignan los valores correspondientes a los pesos de las muestras del patrón primario y el volumen empleado de HCL para cada una.
Contiene :Fenolftaleína = 1 gota , Naranja de metilo = 1 gota
[pic 33]Tabla 3. Datos de solución de Carbonato de sodio para estandarización de la disolución de HCL.
[pic 34]Tabla 4. Volumen empleado de disolución de HCL para reacción de neutralización .
Normalidad exacta de la disolución.
Empleando las ecuaciones establecidas se calcula la concentración exacta de la disolución.
Muestra 1.
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[pic 38][pic 39][pic 40]
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[pic 42][pic 43][pic 44]
Muestra 2.
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[pic 48][pic 49][pic 50]
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[pic 52][pic 53][pic 54]
En la tabla a continuación (5) se presentan los datos de concentración obtenidos.
Concentración (N) | |
Muestra 1 | 0.069 |
Muestra 2 | 0.070 |
Desviación estándar(σ) | 0.00049 |
Concentración final | 0.0695 |
% de error | 30.5 % |
Tabla 5. Datos de normalización de HCl.
3. Acidez total de la acidez de leche entera UAT ÉXITO.
En la tabla 6 se registran los datos obtenidos, correspondientes a la cantidad de muestra analizada y la cantidad de base gastada para llegar a la neutralización.
Muestra 1 | Muestra 2 | |
Volumen muestra | 10 mL | 10mL |
Volumen Gastado NaOH | 3.7 mL | 3.4 mL |
Tabla 6. Datos de volúmenes en neutralización de la leche.
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