Desarrollo experimental
Enviado por 19362 • 23 de Junio de 2019 • Exámen • 1.341 Palabras (6 Páginas) • 78 Visitas
Desarrollo experimental.
En el siguiente capítulo se realiza un listado de los elementos de protección personal, materiales y equipos utilizados en la experiencia; Además, el procedimiento experimental desarrollado en el laboratorio n°1 de “Montaje de celda de electroobtención”.
Listado de materiales y equipos
- Lijas
- Tijeras
- Corta cartón.
- Toalla nova.
- Huincha aisladora.
- Pie de metro.
- Celda electrolítica.
- Fem (Gw instek Psw 30-72)
Listado de recursos:
- Electrolito (6 litros en total).
- 6 ánodos (Plomo- Calcio- Estaño).
- 5 cátodos (Acero inoxidable).
Listado de elementos de protección personal.
- Delantal
- Zapatos de seguridad.
- Antiparras.
- Guantes de látex.
Procedimiento.
A continuación, se detallará el paso a paso para desarrollar la electro-obtención de cobre.
- Calcular Intensidad de corriente aplicable a la celda electrolítica.
- Limpiar y lijar los bornes de la celda.
- Montar la celda de EW.
- Preparar la superficie anódica y catódica.
- Lavar y lijar los ánodos y cátodos.
- Aislar 25 cm2 de superficie catódica por ambos lados de las placas.
- Colocar los ánodos y los cátodos en la celda electrolítica, de manera intercalada y a la misma distancia entre cada uno (5 mm).
- Dejar electrodos durante 3 horas.
Para una mejor compresión, se presenta también un diagrama del procedimiento.[pic 2][pic 3]
Resultados.
En el presente capitulo se expondrán los parámetros y resultados del laboratorio n°1 de electro-obtención. La siguiente tabla expone los parámetros establecidos para la realización de esta experiencia.
NOMBRE TABLA
Parámetros | |
Área superficie | 25 cm2 |
Volumen solución total | 6 L |
Intensidad de corriente | 5 A |
Voltaje | 2,66 V |
Densidad de corriente | 200 [pic 4] |
Cátodos | 5 Un |
Ánodos | 6 Un |
Área | 5*5 cm |
Avance[pic 5] | 40 gpl |
Spent[pic 6] | 33,6 gpl |
Concentración electrolito pobre | 36,1 gpl |
De la tabla anterior se logra apreciar que la intensidad de corriente calculada en el laboratorio fue de 5 Amper y que el área de las placas utilizadas para que se depositará el cobre fue de 25 cm2. También podemos decir que la celda electrolítica debe contener 6 litros de solución total, aunque la cuba solo contendrá 2 litros.
En la siguiente tabla se pueden observar las masas de los cátodos vacíos y las masas de los cátodos con cobre adherido.
Cátodos | Masas cátodo + Cu (gr) | Masas Cátodo vacío (gr) |
1 | 201,10 | |
2 | 201,50 | |
3 | 206,50 | |
4 | 204,70 | |
5 | 204,20 |
La Tabla Nº2 “Resultados masa de cátodos y masa de cátodos con cobre depositado en EW”, nos muestra las masas de los cátodos sin cobre y con cobre depositado, cuya diferencia nos dará la masa real de cobre obtenido con un 99,99% de pureza.
La siguiente tabla contiene los resultados de las masas depositadas en cada uno de los cátodos (en gramos) además de la masa total del depósito de cobre.
NOMBRE TABLA
Cátodos | Masa depositada (gr) |
1 | 5,96 |
2 | 3,06 |
3 | 4,55 |
4 | 1,57 |
5 | 8,52 |
Masa total (gr) | 23,66 |
La tabla número 2: “Masas depositadas” nos muestra las masas de los cátodos depositados, entregándonos la masa real de cobre depositado y obtenido en la experiencia.
A continuación se verá un gráfico de las masas depositadas en la experiencia n°1 “Montaje de celda de electroobtención”.
[pic 7]
[pic 8]
En el grafico anterior “Número de cátodos vs masa depositada” se logra apreciar que el cátodo uno y cinco, son los que más masa depositada tienen, que los cátodos dos y cuatro son los que menos masa depositada tienen. Y que además se logra observar ciertas diferencias en las masas depositadas entre cada cátodo, siendo un deposito mayor y menor en ciertos cátodos y no de manera pareja o equitativa.
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