Destilación simple y fraccionada

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Laboratorio de química orgánica l

Practica No. 4: “Destilación simple y fraccionada”

Alumnos:

Franco Camero Brayan

Martínez Jiménez Pablo

Equipo: 7

OBJETIVOS

Conocer el procedimiento de una destilación simple y una fraccionada, así como sus características y los factores que intervienen en ellas.

Separar los componentes de una mezcla binaria por medio de una destilación simple o fraccionada.

Elegir la técnica de destilación más adecuada, en función de la naturaleza del líquido o mezcla de líquidos que se van a destilar.

Resultados:

Tabla 1. Destilación fraccionada de una mezcla.

Volumen del destilado (ml) Temperatura de destilación (°C) Volumen del destilado (ml) Temperatura del destilado (ml)

1 gota 70°C 10ml 91°C

1 ml 71°C 11ml 91°C

2ml 71°C 12ml 91°C

3ml 71°C 13ml 91°C

4ml 71°C 14ml 91°C

5ml 71°C 15ml 90°C

6ml 73°C

7ml 78°C

8ml 91°C

9ml 91°C

Tabla 2. Resumen de resultados.

Fracción de la destilación Temperatura de destilación (°C) Volumen (ml)

Cabeza 70°C 1 gota

1er Componente 71°C 5ml

Fracción intermedia 73-78°°C 2ml

2do Componente 91°C 5ml

Cola Lo que quedo en el matraz

Tabla 3.Destilacion simple de una mezcla.

Temperatura de destilación (°C)

72°C

73°C

73°C

74°C

74°C

76°C

85°C

93°C

93°C

93°C

Volumen del destilado 1ml 2ml 3ml 4ml 5ml 6ml 7ml 8ml 9ml 10ml

Tabla 4. Resumen de resultados

fracción de la destilación Temperatura de destilación (°C) Volumen (ml)

Cabeza 72(°C) 3ml

Cuerpo 74(°C) 4ml

cola ----------------------------------

Grafica. 1

Grafica. 2

Cuestionario:

1.- Compare los resultados experimentales de las destilaciones y diga tres razones de aquella que le pareció más eficaz.

La destilación simple para mezclas de líquidos que difieran en más de 80 °C sus puntos de ebullición entre ellos y la destilación fraccionada con puntos de ebullición que difieran menos de 80 °C o con muy pocos grados entre ellos

2.- ¿Cuándo es recomendable utilizar destilación simple y cuándo la destilación fraccionada?

La simple se usa para separar dos sustancias con puntos de ebullición muy lejanos. Por ej., el agua puede separase por destilación simple porque las sales que contiene tienen puntos de ebullición muy diferentes al del agua. La fraccionada se usa cuando las sustancias tienen puntos de ebullición mas cercanos. Sirven para separar, nunca para purificar, es imposible purificar una sustancia por medio de cualquiera de estas dos destilaciones

3.- ¿Qué criterio siguió para separar las diferentes fracciones durante las destilaciones? Explique

Lo primero que se obtiene se llama cabeza y es lo que se destila a una temperatura constante y se tienen impurezas con punto de ebullición menor a la sustancia por destilar (sustancias volátiles), después sigue el cuerpo que destila a temperaturas constantes y es lo que ya estamos purificando, aquí se quita el matraz y ponemos otro para poner la cabeza, y lo que ya no destila se llama cola y son impurezas con punto de ebullición mayor al compuesto

4.- ¿Se podría separar por destilación simple una mezcla de dos líquidos de puntos de ebullición de 67 °C y 99 °C?

...