Determinación De La Acidez Del Vinagre

Practica Nº3

Determinación de la acidez del vinagre mediante la valoración con un indicador y por potenciometria

RESULTADOS Y CUESTIONES

Rellenar la tabla dada a continuación que hace referencia a la valoración de hidróxido sódico. Recordar que en el p.d.e. el número de moles de ácido es igual al de la base, pudiéndose aplicar: V_A M_A=V_B M_B . De aquí podemos conocer la concentración real de la disolución de hidróxido sódico.

mL de KHC_8 H_4 O_4 Moles de NaOH

1ª valoración 8,8 0,00011

2ª valoración 8,3 0,000099

3ª valoración 8,6 0,00010

Media:(8,8+8,3+8,6)/3=8,57mL

V_(KHC_8 H_4 O_4 ) M_(KHC_8 H_4 O_4 )=V_NaOH M_NaOH

0,01L•0,1M=0,0857L•M_NaOH M_NaOH= 0,012 M

Si se añadiese agua al matraz erlenmeyer, en la normalización de la disolución de NaOH, ¿se modificará el resultado de la valoración? Razona la respuesta.

Sí, si se añadiese agua al NaOH su concentración disminuiría afectando a la valoración, ya que la cantidad de base que se añade sería menos por unidad de volumen. Y por tanto tendríamos que añadir mayor cantidad de volumen de NaOH para que se produjera el punto de equivalencia.

A la vista de los conocimientos adquiridos en esta práctica, indicar qué error se cometió en la práctica 5 (Calor de neutralización).

Ya que el hidróxido sódico sólido es higroscópico y tiende a carbonatarse en contacto con CO_2, la molaridad de NaOH medida en esa práctica no era correcta, lo más probable es que fuera menos, y por tanto los resultados cambiarían.

Completar la siguiente tabla referida a la valoración de la acidez del vinagre con indicador:

1ª valoración 2ª valoración

Volumen de vinagre (mL) 2 2

Volumen de NaOH 22,5 22,1

Moles de ácido en el vinagre 0,00027 0,00026 Valor medio

Molaridad del ácido acético en el vinagre 0,135 0,1326 0,0212

Acidez del vinagre como porcentaje (p/V) de ácido acético en el vinagre

Media:(22,5+22,1)/2=22,3mL

V_Ac M_Ac=V_NaOH M_NaOH

0,002L•M_Ac=0,0225L•0,012M M_Ac= 0,135M

0,002L•M_Ac=0,0221L•0,012M M_Ac= 0,1326M

Representar gráficamente la curva de valoración del vinagre por potenciometria, y calcular el punto de equivalencia y el pKa del ácido.

Según podemos ver en la valoración y en la primera derivada el pH en punto de equivalencia es de 6,48

pKa

pH=pKa+log [Ac-]/[HAc] → 6.48= pKa + log []/[]

6- Completar la siguiente tabla, que hace referencia a la valoración de la acidez del vinagre por potenciometria

Volumen de vinagre (mL) 1ª Valoración

Volumen de NaOH (mL) 21,5

Moles de

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