Determinación de la acidez de un vinagre

Nombre de la práctica:

Determinación de la acidez de un vinagre

Práctica

8b

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15

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146 a 161

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I. INTRODUCCIÓN 128

II. CONOCIMIENTOS PREVIOS 128

III. OBJETIVO 129

IV. METODOLOGIA

IV. 1. Material y equipo.

IV. 2. Reactivos y soluciones.

IV. 3. Requerimientos de seguridad

IV.4. Disposición de residuos

IV. 5. Procedimiento.

IV. 6. Diseño experimental (si lo hay) 129

129

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130

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V. RESULTADOS.

V.1 Cálculos 134

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VI. DISCUSION. 140

VII. CONCLUSIONES. 140

VIII. BIBLIOGRAFIA 140

I. INTRODUCCION

Las titulaciones de neutralización se usan principalmente para determinar la concentración de analitos que por sí mismos son ácidos o bases o que pueden transformarse en estas especies con un tratamiento adecuado.

El agua es el disolvente común para las titulaciones de neutralización ya que es fácil de adquirir, de bajo costo e inocua; a lo cual se suma su bajo coeficiente de expansión por cambio de temperatura. No obstante, algunos analitos no son titulables en medio acuoso debido a su baja solubilidad o porque su fuerza ácida o básica no es suficiente para dar puntos finales adecuados. Así, es frecuente que estos compuestos se titulen en un disolvente distinto del agua.

El vinagre es un producto hogareño, que lleva en solución ácido acético, además de otros ácidos, esteres y materias albuminoideas, procedentes de las frutas con que se elabora.

El principal ácido presente en el vinagre es el ácido acético. La cantidad total de ácido se puede determinar rápidamente por medio de una titulación con una base estándar, utilizando fenolftaleína como indicador. Aunque están presentes otros ácidos, el resultado se calcula como ácido acético.

II. CONOCIMIENTOS PREVIOS

1. Generalidades del vinagre.

2. Definir: Neutralización, concentración, tanto por ciento en volumen y tanto por ciento en peso.

3¿Se podría utilizar anaranjado de metilo en la titulación del vinagre?

4. Discutir las diferencias entre el porcentaje total de acidez del vinagre y el porcentaje de ácido acético.

5. Supongamos que una solución de HCl consume la misma cantidad de base valorada por unidad de volumen que un vinagre comercial, olvidando la diferencia

de sabor ¿por qué no puede usarse está solución de HCl en la preparación de alimentos?

6. ¿En qué difiere un ácido o base fuerte, de un ácido o base débil?

7. ¿Qué es el peso equivalente y cómo se calcula?

III. OBJETIVO

Cuantificar la cantidad de acido acético en el vinagre y determinar en que porcentaje contribuye a la acidez del vinagre.

IV. METODOLOGIA

IV.1. Material y equipo

a) Pipeta volumétrica de 5 mL. b) Matraces erlenmeyer

c) Bureta.

d) Soporte universal. e) Pinzas Fisher.

f) Probeta de 50 mL.

g) Matraz aforado de 50 mL. h) Balanza analítica.

IV. 2. Reactivos y soluciones

a)

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