Determinacion de acidez de vinagre comercial de quimica

Experiencia N°4

Determinación de la acidez de un vinagre comercial

La acidez es la cualidad de un ácido. Pueden presentar características tales como sabor agrio, liberación de hidrógeno, o pH menor que 7 (a 25ºC).

La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que solo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias.

La acidez de una sustancia se puede determinar también por métodos volumétricos. Ésta medición se realiza mediante una titulación, la cual implica siempre tres agentes o medios: el titulante, el titulado o analito y el indicador.

Cuando un ácido y una base reaccionan, se produce una reacción; reacción que se puede observar con un indicador. Un ejemplo de indicador, y el más común, es la fenolftaleína (C20 H14 O4), que cambia de color a rosa cuando se encuentra presente una reacción ácido-base.

El agente titulante es una base, y el agente titulado es el ácido o la sustancia que contiene el ácido.

El procedimiento se realiza con un equipo de titulación que consiste en una bureta, un vaso de precipitado, un soporte universal y un anillo con su nuez. Se adicionan dos o tres gotas de fenolftaleína (o colorante) y se comienza a titular (dejar caer gota a gota del agente titulante sobre el titilado) hasta obtener un ligero vire a rosa (en el caso de la fenolftaleína) que dure 30 segundos cuando mínimo. Si es muy oscuro, la titulación ha fracasado. Se mide la cantidad de agente titulante gastado (o gasto de bureta) y se utiliza la normalidad de la sustancia.

Palabras Claves:

• Acidez
• Determinación
• Volumétrico
• Titulación
•  Base

Marco Teórico:

Cuando las sustancias no pueden pesarse con exactitud, se preparan soluciones de las mismas y se procede a determinar su concentración mediante titulación con una solución estándar, Una solución estándar es una solución cuya concentración se conoce con exactitud. La misma se prepara disolviendo una muestra cuidadosamente pesada de la sustancia en suficiente agua para obtener un volumen conocido de solución.

La Titulación es un procedimiento utilizado para determinar la concentración de un ácido  una base mediante la neutralización de un volumen conocido de ácido o base con una disolución de una base o un ácido estándar. Una disolución estándar es aquella cuya molaridad ha sido determinada con una precisión experimentalmente.

Objetivo General:

Determinar experimentalmente la concentración de un ácido débil en un producto comercial mediante su neutralización con una base fuerte

Objetivo Específicos:

• Determinar a acidez de un vinagre comercial utilizando una técnica volumétrica.
• Desarrollar destreza en el uso de la bureta y el material instrumental adecuado en el análisis volumétrico.

Materiales:

• Matraz volumétrico
• Buretas
• Pipetas
• Vasos químicos
• Matraz Erlenmeyer
• Soporte
• Embudo
• Pinzas de bureta
• Balanza digital

Reactivos:

• Hidróxido de sodio
• Fenolftaleína
• Vinagre
• Ácido clorhídrico

Procedimiento:

1. ¿Cómo puedes conocer la concentración del ácido acético en el vinagre?

1. Obteniendo la masa del soluto y el volumen de la solución o sea (P/V×100%)

1. Cada grupo presenta a la clase su procedimiento, ellos contara con 5 minutos y se espera que responda a las siguientes preguntas:
2. ¿Qué propiedades químicas presenta el ácido acético?

1. •Soluble en agua, alcohol, éter,

Glicerina, acetona, benceno, y tetracloruro de carbono.

      •Buen disolvente de varios compuestos orgánicos y de algunos inorgánicos como el azufre y el fósforo.

     •Anhidro cristaliza a 17°C tomando un aspecto parecido al hielo, conocido como ácido acético glacial.

•Momento dipolar de 1.74 D

1. ¿Qué información necesitas recolectar?

4. Los volúmenes de las disoluciones, Los moles de una de las disoluciones y los gramos del soluto.

1. ¿Cuáles indicadores acido-base son  apropiados para la titulación? ¿Por qué?

5. Los indicadores de ácido base fueron la fenolftaleína ya que con ese indicador se podía demostrar cuando la disolución se tornaba a un fucsia.

1. ¿El procedimiento que planeas seguir es factible y seguro?

6. Es totalmente seguro siempre y cuando se utilizan de manera correcta los instrumentos como por ejemplo en el momento de manejar la bureta, al colocar el soporte.

1. ¿Cómo calcularías el porcentaje de ácido acético en el vinagre?

7. El porcentaje de ácido acético se obtendría dividiendo el soluto con los ml de solución por el 100%

Después de revisar el diseño experimental, la profesora explicara las medidas de seguridad y dará la aprobación para empezar el trabajo a realizar.

Resultados

Formula:

[pic 1]

Disolución de  2g.[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

Primer volumen [pic 5]

Segundo volumen [pic 6]

Promedio del volumen [pic 8][pic 7]

Para obtener la cantidad de concentración de ácido acético se utiliza la siguiente formula:

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

Para determinar el porcentaje del acético del vinagre

[pic 13]

Discusión:

Las diferencias de los resultados se deben por la precisión de la bureta si se libera más líquido cambiario un poco el resultado o sea el volumen promedio  y la tonalidad de la disolución cambiara a un color más oscuro como de rosado a rojo.

Cuestionario:

1.        Mencione 3 campos en los cuales los procedimientos de titulación pueden tener aplicación práctica. Explique

•        La valoración de biocombustible para determinar la acidez de una muestra de combustible de origen vegetal mediante la adición de una base a la muestra mientras se comprueba con papel indicador que el pH final es 7. Sabiendo cuánta base neutraliza una cantidad de biocombustible, conoceremos cuanta base en total añadiremos al lote completo.

•        Determinar las durezas de diferentes tipos de aguas se utiliza mayormente el método de jabón. Este método consiste en titular el agua con una solución de jabón de concentración conocida, el indicador es la propia espuma de jabón que solo se forma cuando toda la dureza se ha consumido (o sea después que el jabón de sodio se ha combinado con los iones Ca y Mg formando jabones insolubles) con un volumen de solución de jabón que se lee en una bureta. En este método no se debe de usar ningún indicador puesto que la propia espuma de jabón actúa como tal.

•        Vino El sabor del vino es un delicado equilibrio a menudo afectado por su grado de acidez. Esta calidad también afecta a cómo el vino a la edad. Para mejorar la producción de vino mediante la medición de la acidez de titulación. El proceso es simple y utiliza un equipo mínimo. Los resultados de una prueba de titulación en el vino pueden sugerir, si necesita ingredientes adicionales para mantener su calidad.

•        En la Industria Alimenticia, a la hora de determinar la acidez de la leche, para comprobar que posee los valores de acidez permitidos. Cuando un ácido y una base reaccionan,  esta reacción se puede observar con un colorante. Un ejemplo de colorante, y el más común, es la fenolftaleína (C20 H14 O4), que cambia de color a rosa cuando se encuentra presente una reacción ácido-base. Se utiliza mayormente la fenolftaleína, con una concentración del 1%, ya que se  debe facilitar la observación del viraje de dicho indicador y al tener que realizar la valoración directamente sobre la leche, que es blanca, necesitamos un color más fuerte por parte del indicador. El agente titulante es una base (NaOH), y el agente titulado es el ácido o la sustancia que contiene el ácido (en este caso la leche). En el procedimiento se realiza se adicionan dos o tres gotas de fenolftaleína (o colorante) y se comienza a titular, se deja caer gota a gota del agente titulante, hasta obtener un ligero cambio de color (rosa, en el caso de la fenolftaleína) que dure 30 segundos cuando mínimo. Si es muy oscuro, la titulación ha fracasado. Se mide la cantidad de agente titulante gastado de la bureta, y se realizan los cálculos. En general, la determinación de la acidez de la leche es una medida indirecta de su calidad sanitaria. Este análisis es aplicado de forma habitual a la leche cruda, como así también a la leche tratada térmicamente. El primer caso, reviste particular importancia económica, puesto que la tendencia a nivel mundial es fijar el precio de la compra de leche a los productores por su calidad, valorando no solo el volumen o masa de leche, sino también la calidad fisicoquímica y sanitaria de la misma.

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