DETERMINACION DE LA ACIDEZ DEL VINAGRE MEDIANTE VALORACION CON UN INDICADOR

DETERMINACION DE LA ACIDEZ DEL VINAGRE MEDIANTE VALORACION CON UN INDICADOR

1. INTRODUCCION:

El hidróxido de sodio reacciona con el ácido acético del vinagre según la siguiente reacción:

CH3-COOH + NaOH → CH3-COONa + H2O

Se trata por tanto de una valoración ácido-base, donde pondremos de manifiesto el final de la reacción por el cambio de color experimentado por la fenolftaleína usada como indicador.

La acidez se expresa en tanto por ciento en masa de ácido acético, lo que se llama grado del vinagre.

1. OBJETIVOS:

• Determinar de manera experimental la concentración del ácido del vinagre comercial mediante la valoración con un indicador.

FUNDAMENTO:

Se llevará a cabo mediante la técnica de volumetría por valoración con un indicador.

Analito o agente valorado: ácido acético de vinagre

Agente valorante: NAOH        

• Llevar a cabo la técnica de volumetría de manera eficiente.

1. MATERIALES Y REACTIVOS:[pic 2]

• Bureta
• Probeta
• Erlenmeyer
• Balanza analítica
• Pipeta
• Soporte y pinza de bureta
• Varilla de vidrio
• Luna de reloj

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[pic 6][pic 7]

[pic 8]

REACTIVOS:

• Agua destilada
• Fenolftaleína
• Vinagre comercial
• Hidróxido sódico (solido)

1. PROCEDIMIENTOS:

• Rellenar la bureta con la disolución de NAOH 1,5N hasta el punto de enrase.

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• Medir con una probeta 10ml de vinagre y pesar, luego agregar 30ml de agua destilada, agitar para diluir la muestra.

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• Añadir 3 gotas de fenolftaleína.

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• Añadir gota a gota la solución de NAOH desde la bureta al Erlenmeyer, agitando continua suavemente, hasta que se produzca el viraje del indicador. En ese instante habrá alcanzado el punto final de la valoración.

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• Leer y anotar el volumen de NaOH utilizado.

1. CALCULOS

1. (PE) peso equivalente= M (Peso molecular del CH3COOH)[pic 19]

                                       O (Capacidad de reacción H+)

                                             = 60                =60gr/mol[pic 20]

                                                 1

1. MASA ACIDO = (PE acido) (Normalidad basa) (volumen gastado en litro)

                        = (60)  (1.5)   (6.2 ml)

                        = (60) (1.5) (0.0062 L)

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