REPORTE TEORÍA DE DISOCIACIÓN ELÉCTRICA

OBJETIVO:

El alumno conocerá y distinguirá a diferentes tipos de soluciones capaces de conducir la corriente eléctrica debido a los enlaces químicos que presentan.

GENERALIDADES:

Svante August Arrhenius (1859-1927) químico suizo, nacido cerca de  Uppsala; estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante,  investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógenos o protones, mayor que la existente en agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:

O

METODO:

• Mida en una probeta de 40 ml de cada una de las sustancias y trasvase al vaso de precipitado.
• Comprobar que el circuito eléctrico funciona correctamente, esto lo podrá verificar al observar que el foco enciende.
• Introduzca los electrodos en la solución a analizar sin que estos toquen las paredes del vaso de precipitados, retire, enjuague y seque. Realizar este procedimiento con cada una de las soluciones problema.
• Anotar sus observaciones.
• Medir en un tubo de centrifuga 12 ml de cada una de las sustancias y mediante las tiras reactivas determinar si la solución es acida o básica así como el pH de la misma. Anotar sus observaciones.

CIRCUITO ELÉCTRICO
[pic 1]

SOLUCIÓN  1
JUGO DE LIMÓN:

Colocamos el jugo de limón en el vaso de precipitado; conectamos el circuito eléctrico a una batería junto con pinzas caimán los cuales fueron sumergidos en el jugo de limón. Pudimos observar que la corriente eléctrica fluía por el jugo de limón.

[pic 2]

El jugo de limón permitía que la corriente eléctrica fluyera, esto se pudo comprobar por medio del LED ya que se encendió y pudimos medir mediante el multímetro que el voltaje que circulaba fue de 2.63 V

[pic 3]

Mediante tiras reactivas (tornasol) pudimos observar que el jugo de limón es de tipo ácido y tienes un pH de 2. [pic 4]

SOLUCIÓN 2
JUGO DE NARANJA

Colocamos el jugo de naranja en el vaso de precipitado; conectamos el circuito eléctrico a una batería junto con pinzas caimán los cuales fueron sumergidos en el jugo de naranja. Pudimos observar que la corriente eléctrica fluía por el jugo de naranja debido a que el LED se encendió correctamente

[pic 5]

El jugo de naranja permitía que la corriente eléctrica fluyera sin ningún tipo de problema, esto se pudo comprobar por medio del LED ya que se encendió y pudimos medir mediante el multímetro que el voltaje que recorría el circuito era de 2.56V. [pic 6]

Mediante tiras reactivas (tornasol) pudimos observar que el jugo de naranja es de tipo ácido y tienes un pH de 4. [pic 7]

SOLUCIÓN 3
AGUA CON SAL.

Mediante esta solución pudimos observar que la sal no es un buen conductor eléctrico debido a que el LED no encendió con la misma intensidad como en la solución de jugo de naranja o como en la de limón.
[pic 8]

Aunque el LED no se encendió con la misma intensidad como en las soluciones anteriores dejo correr el mismo voltaje en el circuito.

[pic 9]

Mediante el uso de tiras reactivas (tornasol) pudimos observar que la solución de agua con sal es de tipo base y tiene un pH de 8.

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