“ELEMENTOS QUIMICOS, CLASFICACION Y PROPIEDADES PERIODICAS”

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QUÍMICA

ENSAYO EN EQUIPO NUMERO 1.

“ELEMENTOS QUIMICOS, CLASFICACION Y PROPIEDADES PERIODICAS”

Profesor: Martha Alvarado Arellano

Integrantes del equipo:

María de la Paz Vélez Moroni                 Número de control: 17220777

Fernanda Bautista García                        Número de control: 17220770

José Arturo López Monterrubio                 Número de control: 17220776

Puebla de los Ángeles Puebla 04 de octubre del 2017

DESARROLLO DE LA TABLA PERIODICA

Más de la mitad de los elementos que se conocen en la actualidad se descubrieron entre1800 y 1900. En 1817 el químico alemán Döbereiner alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades. Hacía referencia a las similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denominó como “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo que pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos.

Posteriormente a la propuesta de las “triadas”, en 1864, el químico inglés John Newlands propone una periodicidad entre los elementos químicos de la que se desprende la ley de las octavas, en la cual se planteaba que las propiedades se repiten cada ocho elementos.

En 1869, tras descubrir que la ley de las octavas no podía aplicarse a los elementos más allá del calcio, el químico ruso DmitriMendeleev y el químico alemán Lothar Meyer, ponen en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico, en la que se propone que los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos.

Después de los avances propuestos por estos químicos la tabla periódica comienza a tener una mejor organización y clasificación. Y es de esta manera como en 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. Él se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos y fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba convencido de que un día esos lugares vacíos que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convención. Él consiguió además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades predichas.

Sin embargo aunque la  clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época.
La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada en la cual:

un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla y hay 18 grupos en la tabla estándar, cuenta con filas denominadas periodos y además también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares.

PROPIDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS:

RADIO ATOMICO Y RADIO IONICO

El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos metálicos adyacentes o de una molécula diatómica. Para los átomos que están unidos entre sí formando una red tridimensional, el radio atómico es simplemente la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos vecinos.[pic 2]

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El radio iónico es el radio de un catión o un anión. El radio iónico afecta las propiedades físicas y químicas de un compuesto iónico. Por ejemplo, la estructura tridimensional de un compuesto iónico depende del tamaño relativo de sus cationes y aniones. Dentro de un grupo periódico, las propiedades físicas varían de manera más predecible, en especial si los elementos se encuentran en el mismo estado físico.[pic 4]

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AFINIDAD ELECTRONICA

La Afinidad Electrónica (AE) es la energía que se desprende cuando un átomo neutro en estado gaseoso captura un electrón para convertirse en ion negativo:

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La Afinidad Electrónica es la propiedad inversa de la Energía de Ionización (energía necesaria para arrancar un átomo neutro).

Cabe resaltar, que la Afinidad Electrónica puede ser medida en Electrón-Voltios o en su defecto, Kilojulios por Mol.

Afinidad Electrónica negativa (se desprende energía): se da cuando los átomos adquieren una configuración más estable al captar un electrón por lo que predominará la fuerza atractiva. Esto se da por ejemplo en los halógenos que al ganar un electrón adquieren la configuración electrónica de Gas Noble (estable)

Afinidad Electrónica positiva (se absorbe energía): se da cuando hay que proporcionar energía al átomo para captar al ion. Esto les sucede por ejemplo a los elementos con configuración electrónica s2 ya que el electrón tendría que incorporarse al orbital p de mucha mayor energía como es el caso del Berilio, del Magnesio o del Calcio.

La Afinidad Electrónica normalmente presenta un valor negativo.

Las mayores Afinidades Electrónicas las presentan los Halógenos (Flúor, Cloro, Bromo, Iodo)El Nitrógeno presenta una anomalía ya que su afinidad electrónica es mucho menor que los elementos vecinos de la Tabla Periódica debido a que por su configuración electrónica es muy estable. No se puede medir directamente la afinidad electrónica sino a través de métodos indirectos. Es por esta razón que solamente se conocen los valores de Afinidad Electrónica de un número relativamente pequeño de elementos.

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