ESTEQUIOMETRÍA(RESUELTO)
Enviado por Susuru • 2 de Abril de 2019 • Apuntes • 892 Palabras (4 Páginas) • 697 Visitas
ESTEQUIOMETRIA
- En el calentamiento de una cinta de Magnesio (Mg) se produce la formación del óxido de magnesio (MgO) (s)
- Escriba la ecuación estequiometria y establecer las relaciones de masas y moles.
2 mol Mg + O2 ----> 1 mol de MgO
2x 24+32g---------->1mol 56g
b) Demostrar la Ley de la Conservación de la materia.
2KClO3 ------>2 KCL + 3 O2
245g-------->2 x 74.5g +96g
245g------->245g
- Calcular la masa de hidrógeno que se forma cuando 3,01 x 10 23 átomos de Cobre metálico reaccionan con solución de ácido sulfúrico.
Cu (s) + H2SO4 (ac) H2 (g) + CuSO4 (ac)[pic 1]
MOLES = 1 CU---------------------1H2
0.49MOL---------------“X”
MOLES= 0.49 = 0.5 X = 0.49MOL X2 = 98g
[pic 2]
- Considere los datos reportados en la experiencia después del calentamiento de una muestra deKClO3 (s).
Peso de tubo vacío = 12,0 g
Peso de tubo + KClO3= 13,5 g
Peso del tubo + residuo =13,0 g.
Escriba la reacción producida y calcular:
2KCLO3 + CALOR = 2 KCL+302
a) Los gramos y las moles de residuo.
RESIDUO =13
GRAMOS=13-12 = 1g
b) El porcentaje de rendimiento del oxígeno producido.
1.5----100%
0.5-----33.3%
- Después del calentamiento de 1,5g. de una muestra constituida por KCℓO3 y KCℓ se comprobó que perdió el 10% del peso . Determinar.
- La masa en gramos y las moles de los productos obtenidos.
- La composición porcentual de la mezcla.
KCLO3 + KCL = 1.5g 2KCLO3----------96
perdida del peso = 10% X -----------0.15
1.5g---------------100% X = 0.38 KCLO3
x g---------------10% KCL = 1.5 – 0.38= 1.12 residuo KCL
x = 0.15g
2KCL--------96
KCLO3 = 0.38 X --------0.15
KCL = 0.232 X = 2(74.1) X (0.15) ÷ 96
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