EXPLOREMOS EN LA MATERIA, EXPERIMENTANDO CON SUS PROPIEDADES FÍSICAS
Enviado por Laura Capera • 8 de Marzo de 2017 • Informes • 1.788 Palabras (8 Páginas) • 222 Visitas
EXPLOREMOS EN LA MATERIA, EXPERIMENTANDO CON SUS PROPIEDADES FÍSICAS[pic 1][pic 2]
Explorations in the matter, experimenting with its physical properties
RESUMEN La materia es todo aquello que ocupa un espacio y tiene masa la cual se puede encontrar en 5 estados físicos: líquido, gaseoso, sólido, plasma y condensado de Bose-Einstein; de igual manera presenta unas propiedades físicas en las cuales ocurre un cambio de estado, más no alteran la naturaleza de la materia; el desarrollo del informe profundizará sobre estas propiedades físicas ( punto de fusión, punto de ebullición y densidad) por medio de la experimentación y observaciones realizadas en el laboratorio. PALABRAS CLAVES: Densidad, ebullición, fusión, gaseoso, liquido, materia, propiedades, solido, temperatura. ABSTRACT Matter is anything that occupies space and has mass which can be found in 5 physical states: liquid, gas, solid, plasma and Bose -Einstein condensate; likewise it has physical properties in which a state change occurs, but not alter the nature of matter; In developing the report deepened on these physical properties (melting point, boiling point and density) through experimentation and observations made in the laboratory. KEYWORDS: Density, boiling, melting, gaseous, liquid, material, real, solid, temperature. | LAURA CAPERA Código 20151010009 Universidad Distrital FJC lauracapera09@gmail.com LEYDI SANTACRUZ Código 20151010009 Universidad Distrital FJC leydisg97@gmail.com PAULA MEJÍA Código 20152010038 Universidad Distrital FJC paulaaleja19@outlook.com |
1. INTRODUCCIÓN
- Las propiedades físicas de la materia son aquellas que se pueden medir u observar sin cambiar la naturaleza química de la sustancia, algunas de estas propiedades pueden ser: Densidad, volumen, masa, punto de fusión y ebullición, donde la identificación de una sustancia está dada por propiedades intensivas que son las que no dependen del tamaño del cuerpo observado; es decir, de su masa y de las que se pueden destacar: Temperatura ,densidad, punto de ebullición, punto de fusión y la solubilidad. Por otra parte se encuentran las propiedades extensivas las cuales si dependen de la cantidad de masa y por lo tanto se pueden medir entre estas encontramos: el volumen, la masa, la cantidad de sustancia y la energía. [1]
- Respecto a las propiedades física punto de fusión y punto de ebullición se encuentra que estas difieren en el sentido de que la primera es la temperatura a la cual un cuerpo que se encuentra en estado sólido cambia a estado líquido y la segunda respectivamente es la temperatura a la cual un cuerpo en estado líquido pasa a estado gaseoso[2] , sin embargo un cuerpo que se encuentra en estado sólido no presenta variación en la presión de ahí el preguntarnos: ¿Por qué ciertos estados de agregación no presentan variación de presión y qué razón existe para que esto ocurra?
Una forma de determinar puntos de fusión y ebullición en sustancias desconocidas son, el tener presente los factores ajenos que pueden afectar su variación de temperatura y alterar los resultados obtenidos en práctica (cómo la presión atmosférica del lugar en el que se está experimentando, en el caso de Bogotá 560mmHg), comprendiendo las propiedades indicadas en las sustancias a hallar punto de fusión y ebullición.
- Para realizar un montaje de fusión en el laboratorio es necesario emplear elementos tales como: Tubo de thiele, pipeta pasteur, 5 capilares, tubos de hemolisis, termómetro de mercurio, n-hexano, etanol (EtOH), aceite mineral, banda de goma, mechero, soporte universal, agarradera, naftaleno, ácido Benzoico, ácido Salicílico, fusiómetro. Esto con el fin de establecer el punto de fusión y ebullición en condiciones ambientales y generar un margen de error dentro de lo obtenido y lo que se dará a conocer.
2. RESULTADOS Y ANÁLISIS DE RESULTADOS
2.1. Decantación: Separación de densidades
2.1.1. Pesar apróx. 2g de una mezcla “Arena-NaCl-CaCO3 + Fe”
- En una balanza analítica, pesar aproximadamente 2g de una mezcla de Arena-NaCl-CaCO3 + Fe (limadura de hierro), contenida en un vidrio de reloj.
Resultado: 2.0077g
2.1.2. Pesar instrumentos de laboratorio
- Para un análisis correcto asociado a los utensilios de uso específico, es necesario pesar sin presencia de algún elemento que altere el producto.
Resultados:
- Vidrio de reloj: 37.2270g
- Cápsula de porcelana: 68.1560g
- Papel filtro: 1.1475g
2.1.3. Recuperación de Fe
- Se generará atracción mutua de partículas de carga eléctrica opuestas entre un imán y limadura de hierro (Fe), con el fin de separar la mezcla y obtener por respectivamente el peso a cada compuesto perteneciente a ésta última.
Resultados:
- Peso del hierro en vidrio de reloj: 37.5364g
- Diferencia de pesos:
Peso del hierro en vidrio de reloj: 37.5364g
Peso del vidrio de reloj: -37.2270g
Peso total 0.3094g
2.1.4. Decantación
- En un vaso de precipitado, verter la mezcla (arena- NaCl – CaCO3), adicionando 30ml de H2Odi (Agua desionizada).
- Agitar y dejar actuar en reposo cerca de 1 min.
- Dado a la densidad de los compuestos, se notarán dos fases (
- Calentar con el mechero, el tubo de A y B) en el vaso de precipitado, a este proceso lo denominamos decantación. [pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]
2.1.5. Filtración Fase A
- Realizar un montaje compuesto por un aro, soporte universal, nuez, embudo, papel filtro y Erlenmeyer.
- Verter la fase A sobre el papel filtro, los gránulos de arena serán retenidos en este, mientras la fase B (arena no disuelta) se mantiene en el Erlenmeyer.
2.1.6. Cristalización
- Retirar 5ml de la fase A con una pipeta, verter sobre un vidrio de reloj y calentar a baño maría.
- Se obtendrán cristales asociados a la mezcla de CaCo3 y NaCl, éste resultado se pesará.
Resultado: 73.3095g
2.1.7. EN ESTE PASO NO ESTOY SEGURA DEL NOMBRE
- Se adicionarán de 2-3ml de NaCl al papel filtro perteneciente a la filtración.
- Procede a la plancha a secarse.
- Luego del secado, se pesará en la balanza analítica.
Resultado: 1.1126g
2.1.5 Factor de corrección: Punto de ebullición.
El factor de corrección se determinará por medio de la siguiente ecuación:
Fc = Δ p x T líquidos polares o apolares según tabla/10mmHg
Compuesto químico | ∆P(Valor polaridad)/ 10 mm Hg | Factor de corrección °C |
Etanol | 200mmHg(0,404-0.012)/ 10 mm Hg | 7,84°C |
n-hexano | 200mm Hg(0,404-0.012)/ 10 mm Hg | 7.84°C |
Tabla 4. Factor de corrección para datos generales y grupales.
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