Propiedades físicas de la materia

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Laboratorio de química general, Código 3006825, grupo 1

                  Informe No. 3, (19/Noviembre/2021)

          Propiedades físicas de la materia

Valentina Suárez Piedrahita, Edgar Andrés López Núñez, Brandon Stiven Goes Usuga, Juliana Romero Barcenas

Universidad Nacional de Colombia

Correo: juromerob@unal.edu.co , vsuarezp@unal.edu.co , bgoez@unal.edu.co,

elopezn@unal.edu.co    

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Resumen. En el experimento llevamos a cabo diferentes procesos para así poder hallar la temperatura de ebullición, la temperatura de fusión, la densidad del sólido irregular, la densidad del sólido regular y la densidad de la sustancia problema, una vez con los datos ya obtenidos los registramos en tablas para así poder hallar su porcentaje de error y poder reportarlo con sus respectivas cifras significativas. Mediante el procedimiento pusimos a prueba algunas propiedades físicas y químicas determinando si eran extensivas o intensivas mediante el procedimiento realizado, evidenciamos sus transformaciones a través de los cambios físicos o químicos y finalmente obtuvimos los resultados esperados.

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Palabras clave: Temperatura, densidad, fusión, ebullición, volumen

1. Introducción

En este informe se presentará los resultados obtenidos y las conclusiones a las que se llegó al momento de afrontar la práctica 3 del laboratorio de química, en la cuál en esta ocasión se estudió algunas propiedades físicas de la materia como punto de fusión, ebullición de una sustancia o compuesto químico que para efectos de esta práctica en particular fue el Etanol y aceite de cristal también conocido como (acetanilida) por otro lado también se tuvo la oportunidad de estudiar y observar otra propiedad más como lo es la densidad y cálculo de la misma tanto como para solidos regulares e irregulares, todo un procedimiento se llevó a cabo y aquí en este informe se les mostrará los resultados, como también un profundo análisis de los mismos desde el punto de vista de estudiantes de áreas muy afines, la descripción de los respectivos procedimientos como procedimientos matemáticos usados para llegar a calcular por medio de un complejo pero muy útil como lo es el principio de Arquímedes para calcular volúmenes de solidos irregulares, muy interesante y para este caso en particular muy preciso, se les contará un poco de esto y más en el desarrollo de este informe y así demostrar cómo se llega a conclusiones que estos cálculos al hacer un comparativo con valores tomados como teóricos se pude ver como el error que se puede llegar a tener es muy mínimo y como de nuevo influye la precisión y exactitud de los instrumentos utilizados, y para finalizar se dejará en evidencia el cómo replicar estos procedimientos para analizar y estudiar de cerca estas propiedades que en papel y lápiz suele ser un poco sencillo y dinámico pero al llevarlo a cabo es un proceso muy interesante.

1. Parte experimental

1. Materiales y equipos

• Balanza analítica
• Barras de agitación magnética
• Beaker de 100ml
• Beaker de 800ml
• Capilares
• Fusiómetro
• Nonio o pie de rey
•  Picnómetro de 25ml
• Plancha de calentamiento
• Probeta de 25 o 10 ml
• Soporte universal
• Termómetro
• Aceite mineral
• Agua
• Etanol
• Sustancia problema (sólida y liquida)

1. Procedimiento
   

En la práctica de este experimento se realizaron varios procedimientos y uno de ellos fue medir la temperatura de ebullición del reactivo (etanol), donde se introdujo en un tubo de ensayo la sustancia, un capilar sellado en el extremo superior y un termómetro; la sustancia debe quedar completamente sumergida en el agua que se utiliza como medio de calentamiento, para homogenizar la temperatura en se utilizó en el agua un agitador magnético, se empezó el calentamiento con agitación y al observarse el rosario de burbujas se registró la temperatura de ebullición.

También se calculó la temperatura de fusión de la acetanilida por el método del capilar; consistió en tomar un capilar de vidrio sellado por un extremo y se llenó hasta la cuarta parte de su capacidad con la sustancia, el capilar se ató a un termómetro y se introdujo a un beaker con un aceite mineral, fue calentándose hasta que la sustancia paso a su estado líquido; el calentamiento fue uniforme y gradual y así se evitó que el aceite ascendiera de forma violenta. Se registró la temperatura inicial cuando el sólido empezó a fundirse y la temperatura final cuando se terminó de fundir.

Por último, se determinó la densidad de un sólido regular; su masa se medió en una balanza y para calcular su volumen se utilizó un pie de rey para medir sus aristas; dependiendo de la forma del solido así mismo hay una fórmula para calcular su volumen. En cambio, para calcular el volumen del solido irregular se utilizó el principio de Arquímedes. Además, se calculó la densidad del etanol; para calcular la densidad del líquido se utilizó un picnómetro que con anterioridad se tuvo que calibrar.

1. Datos

Tabla 1. Puntos de fusion y ebullicon de algunas sustancias quimicas

Tabla 2. Densidad del líquido (Etanol)

Tabla 3. Determinación de la densidad de solidos

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