EXTRACCIÓN CON DISOLVENTES ORGÁNICOS Y ACTIVOS

EXTRACCIÓN CON DISOLVENTES  ORGÁNICOS Y ACTIVOS

R. Cuervo

RESUMEN

En el siguiente laboratorio se llevo a cabo una práctica que evidenciara las técnica de extracción simple y múltiple con el fin de analizar y determinar cual de las dos técnicas es más eficiente en cualquier proceso de extracción con solventes, en este caso usaremos Éter etílico, se obtuvo como resultado que la extracción simple es más provechosa que la extracción con porciones de volumen de disolvente que una sola extracción de disolvente, es decir, cuanto mayor fue el numero de extracciones con alícuotas de disolvente de extracción menor fue la cantidad de producto extraído.

ABSTRACT

In the following laboratory, a practice is carried out to demonstrate the technique of simple and multiple extraction in order to analyze and determine what the two techniques are more efficient in any solvent extraction process, in this case, using ethyl ether. obtained as a result that the simple extraction is more profitable than the extraction with parts of the source of life that is extracted the amount of the extracted product source.

PALABRAS CLAVE

Extracción – Fases - Solución

INTRODUCCIÓN

El termino extracción se define como la transferencia de una sustancia de una fase a otra. Aunque también se utilizan  técnicas de extracción solido liquido, la más frecuente es la extracción liquido , conocida simplemente como extracción , que se lleva a cabo entre dos líquidos inmiscibles utilizando un embudo de decantación las dos fases liquidas de una extracción son

a) Fase acuosa: Disolución acuosa o agua

b) Fase orgánica: Disolución o disolvente orgánico inmiscible con el agua

Conviene distinguir entre los términos extracción y lavado. Ambos definen la misma operación, aunque se realizan con distinto fin, y la terminología cambia según cuál sea la fase de la que se parte: la extracción se refiere al paso del compuesto orgánico de interés de una fase acuosa a un disolvente orgánico, mientras que el lavado se realiza con una disolución acuosa para retirar de la fase orgánica un compuesto no deseado [1] 

MARCO TEORICO

1. Métodos de extracción: simple, múltiple y selectiva.

Extracción simple:

Consiste en separar subsustancias según la técnica de extracción. Esta técnica se basa en la diferente solubilidad de un compuesto en un determinado liquido: si inicialmente tenemos una sal disuelta en un disolvente orgánico y le añadimos un disolvente acuoso (una base, un acido, agua), la sal se ira, del disolvente orgánico y se disolver en la fase acuosa

Extracción múltiple

La extracción a contracorriente realiza la separación de una manera sistemática que efectúa en una serie de n – tubos de extracción en los cuales la fase interior permanece estacionaria, mientras que los otros tubos no contienen más de una fase estacionaria

Extracción selectiva:

Se emplea para separar mezclas de compuestos orgánicos en función de la acidez, de una basicidad o de la neutralidad de estos

Los compuestos iónicos son más solubles en agua que los compuestos covalentes y estos, son más solubles en disolventes orgánicos que aquellos

1. Características físicas y químicas de los disolventes orgánicos y activos.

Disolventes orgánicos:

Son compuestos volátiles basados en el elemento químico carbono, se utilizan solos o en combinación con otros agentes para disolver materias primas, productos o materiales residuales, utilizándose para la limpieza para modificara viscosidad, como agente tenso activo, como plastificante, o como portador de otras sustancias que una vez depositadas quedan fijadas evaporándose el disolvente}

Son compuestos líquidos y de peso molecular ligero

Son sustancias poco polares, y por tanto escasamente miscibles en agua

Poseen gran volatilidad, por lo que presentan una alta presión de vapor, pudiendo pasar fácilmente a la atmosfera en forma de vapor durante su manejo

Disolventes Activos:

Tienen como función disolver sustancias especificas en reacciones acido base , creando sales que se vuelven solubles en agua para lograr una separación de las fases orgánicas y acusas, es decir, se juega con la solubilidad de la sustancia a separar mediante interacciones entre los solutos y disolventes

1. ¿Qué es una emulsión? Diversas formas de romper una emulsión.

ES un sistema de dos fases que consta de dos líquidos parcialmente miscibles, uno de los cuales es dispersado en el otro en forma de glóbulos. La fase dispersa, discontinua o interna es el líquido desintegrado en glóbulos.

1. ¿Qué es un agente desecante? Ejemplos de agentes desecantes.

En Química, un desecante o agente desecante es una sustancia que se usa para eliminar humedad del aire o de alguna otra sustancia, como gases o solventes.

Los desecantes típicos son sustancias que forman sales hidratadas y anhidras. La sal en su forma hidratada se introduce en el recipiente con la sustancia a desecar (por ejemplo el aire), y absorbe la humedad hidratándose.

Los desecantes se usan en los envases de cartón y bolsas de plástico de muchos artículos de consumo, desde zapatos y tenis hasta aparatos electrónicos, ya que controlan la humedad del envase, evitando el deterioro de los productos envasados.

Algunos desecantes típicos son:

 Gel de sílice

 Clay Desecante

 Alúmina Activada

El gel de sílice es el desecante más extendido. Este desecante no suelta ningún tipo de líquido. Algunas sustancias tienen una gran capacidad absorbente y pueden llegar a disolverse en la humedad capturada (higroscópicas).

Según el grado de secado requerido y la duración del efecto se usan uno u otro desecante. Por ejemplo, el cloruro de calcio tiene un poder desecante muy alto pero solo se podría usar en un recipiente hermético. En caso de usarlo en un embalaje de cartón, donde se usa silica gel, se licuaría completamente y perdería la capacidad para absorber más humedad.

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