Extracción con disolventes orgánicos y activos

López Hernández José Jaime Careca 58

Ontiveros Calderón Shantal Elizabeth 59

Extracción con disolventes orgánicos y activos

.Resumen:

En este tipo de extracción lo que se busca puede ser la purificación o separación de los componentes en una muestra problema. En esta ocasión se puso a prueba este método para lo que fue necesaria la ayuda de dos disolventes inmiscibles en una parte y un distinto par en la segunda parte. Para la primer parte, en la que se quería ver cuál era la mejor para la purificación, se necesitó cloruro de metilo y yodo yodurado; teniendo ya esto se continuó con la realización de las dos extracciones (Simple y múltiple) con que se observó cuál de estas era la mejor.

Para la segunda parte lo que se pretendió lograr era la separación de los componentes de la muestra problema, los cuales eran ácido benzoico, benzocaína y naftaleno para lo que se necesitó de distintos disolventes y de un equipo de destilación. Finalmente, ya separada totalmente esta muestra se procedió a inducir la cristalización de la benzocaína y del ácido benzoico para anotar la masa recuperada, mientras también se realizaba la destilación del naftaleno  para anotar la masa recuperada.

Características de los disolventes empleados en las extracciones.

Además de no reaccionar con la muestra y poseer alta pureza, el punto de ebullición del debe ser bajo para facilitar la eliminación total o parcial. Idealmente, un buen sistema de extracción permite la solvatación completa de nuestro componente o analito, en tanto que los demás componentes de la muestra permanecen prácticamente insolubles en el disolvente. En las extracciones líquido-líquido el disolvente orgánico debe tener baja solubilidad o mejor aún, ser inmiscible en agua. Si el solvente orgánico utilizado es más denso que el agua, después de la separación de las fases, se ubicará en la parte inferior del recipiente. En caso contrario, la fase orgánica será la superior. Algunas veces se presenta la formación de emulsiones y la separación de las fases es complicada. El centrifugado y/o el calentamiento pueden destruir las emulsiones, pero en otros casos es necesario añadir más disolventes.

Análisis de resultados

La extracción múltiple es el que la cantidad de disolvente es la misma pero se divide en varias fracciones para efectuar la extracción y obtuvimos un cambio de color en cada fracción

Pudimos observar que la extracción múltiple es más efectiva ya que hay una mayor intensidad de color en una de las disoluciones de la extracción y el disolvente quedó totalmente incoloro

en la parte de extracción

en la ´parte de la extracción selectiva con disolventes activos podemos decir que al hacer el diagrama nos damos cuenta es que de gran importancia para poder seguir los pasos correctamente y determinar cuál serán nuestras fases

Cuestionario

1.- Diga de cuál de los siguientes sistemas de disolventes son factibles para la extracción. Explique también de acuerdo a su densidad, en que parte del embudo quedarían ubicados cada uno de los disolventes.

1. Etanol - Agua = No es factible ya que son miscibles
2. Tolueno- Agua = factible ya que tiene una  de 0.47g/L y quedaría arriba del agua
3. Ácido Sulfúrico –Agua = no es factible ya que son miscibles
4. Diclorometano- Agua = Factible ya que posee una solubilidad de 20g/L y quedaría debajo del agua ya que es mas denso

2.- Con base a los resultados obtenidos, ¿Cuál es la mejor forma de extracción:

Simple o Múltiple? Fundamente su respuesta.

La múltiple ya que nos permite separar mayor numero de reactivos además de impurezas y obtener un solo resultado.

3.-Diseñe un diagrama de separación para la mezcla de P-(trifluorometoxi) Analina, Acido 4-(4metoxifenoxi)Benzoico y 1-bromo 3,5-dimetoxibenceno

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