El presente trabajo pretende determinar experimentalmente el rango de vire de un grupo de indicadores ácido-base.
Enviado por diana torres • 25 de Febrero de 2016 • Informes • 2.061 Palabras (9 Páginas) • 1.262 Visitas
INTRODUCCION
El presente trabajo pretende determinar experimentalmente el rango de vire de un grupo de indicadores ácido-base.
La investigación previa sobre conceptos básicos como: indicadores ácido-base, rango de vire, equilibrio químico, son fundamentales en la investigación y el desarrollo del experimento.
se conocen distintas sustancias de origen orgánico que tienen la propiedad de cambiar su color, dependiendo de las características ácidas o básicas de las sustancias a las que son añadidas. En la actualidad, estas sustancias (y muchas otras), que se han introducido en el uso habitual de los laboratorios químicos se utilizan con la finalidad de determinar el valor del pH de las disoluciones así como también el punto final de las valoraciones ácido–base. Dichas sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-base; así podemos definir a un indicador ácido-base como Un indicador ácido-base se define como “una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida, donde el cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.”
Una característica de los indicadores es que la forma ácida y la forma básica , tienen colores diferentes, entonces es posible decir que dependiendo de las cantidades que se encuentran presentes en la disolución, es de lo que depende el color de ésta.
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:
Determinar experimentalmente el intervalo de vire de algunos indicadores Acido-Base mediante soluciones acuosas.
a) Objetivo general
1. Determinar e el rango de vire de un grupo de indicadores ácido- base.
b) Objetivos particulares
1. Preparar disoluciones de ácido clorhídrico (HCl) con un rango de concentración de
1x 100 M a 1x10-6 M por diluciones sucesivas.
2. Preparar disoluciones de Hidróxido de sodio (NaOH) con un rango de concentración de 1x100 M a 1x10-6 M por diluciones sucesivas.
3. Establecer cualitativamente el comportamiento de indicadores ácido-base en la escala de pH y observar el rango de vire.
ASIGNACION DE VARIABLES
Variable independiente: Concentración de disoluciones Acido-Base.
Variable dependiente: Rango de vire de los indicadores.
HIPOTESIS
Al poder manipular la concentración de las distinta disoluciones Acido-Base y poner en contacto con los indicadores seleccionados podremos determinar su intervalo de vire al notar los cambios físicos que los indicadores causan en las distintas disoluciones a diferentes pH.
METODO
- Sujetos de estudio
Los indicadores acido base(Fenolftaleína, Azul de bromotimol, Rojo de metilo, Azul de timol, Anaranjado de metilo )
b) Material, equipo y reactivos
Material | Equipo | Reactivos |
15 Frascos ámbar de 60mL | 1 Balanza analítica Marca: OHAUS Modelo: AS200 Capacidad: 150g |
|
2 Pipetas volumétricas Marca: Pyrex | ||
1 Vidrio reloj | ||
1 Agitador de vidrio | ||
1 Espátula | ||
1 Piseta | ||
2 matraces aforados Marca: Pyrex Capacidad: 50mL | ||
1 Gradilla | 2.04g de NaOH | |
1 Perilla de 3 vías | ||
2 vasos de precipitados Marca: Kimax Capacidad: 50mL | ||
1 pipeta graduada Marca: Kimax Capacidad: 5mL | ||
1 Escobillón largo | ||
20Tubos de ensayo |
c) Procedimiento experimental
- Cálculos para la preparación de disoluciones y diluciones de HCl y NaOH
Tabla 1. Cantidades necesarias de reactivos analíticos para la preparación de disoluciones |
Disoluciones mLRA HCl = 50mL disol. HCl x 1.0 mol HCl x 36g HCl x 100gRA HCl x 1mL RA HCl = 4.2mLRA HCl 1000mL disol. HCl 1mol HCl 36.5g HCl 1.19g RA HCl |
gRA NaOH = 50mL disol. NaOH x 1.0 mol NaOH x 40g NaOH x 100gRA NaOH = 2.04gRA NaOH 1000mL disol. NaOH 1mol NaOH 98g NaOH |
Tabla 2. Cantidades necesarias para la preparación de las disoluciones diluidas | |
HCl mL = (50 mL) (1x10-1) = 5mL HCl (1x100) | NaOH mL = (50 mL) (1x10-1) = 5mL NaOH (1x100) |
mL = (50 mL) (1x10-2) = 5mL HCl (1x10-1) | mL = (50 mL) (1x10-2) = 5mL NaOH (1x10-1) |
mL = (50 mL) (1x10-3) = 5mL HCl (1x10-2) | mL = (50 mL) (1x10-3) = 5mL NaOH (1x10-2) |
mL = (50 mL) (1x10-4) = 5mL HCl (1x10-3) | mL = (50 mL) (1x10-4) = 5mL NaOH (1x10-3) |
mL = (50 mL) (1x10-5) = 5mL HCl (1x10-4) | mL = (50 mL) (1x10-5) = 5mL NaOH (1x10-4) |
mL = (50 mL) (1x10-6) = 5mL HCl (1x10-5) | mL = (50 mL) (1x10-6) = 5mL NaOH (1x10-5) |
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