El valor de la constante conociendo la composición del sistema
Enviado por Florr Lushi • 19 de Abril de 2017 • Trabajos • 2.196 Palabras (9 Páginas) • 212 Visitas
[pic 1] Instituto Superior de Formación Docente Nº 116 - Campana Profesorado de Química |
Unidad Curricular: Espacio de la Práctica Docente IV
Profesor: Mauro A. Luqui
Alumno: Florencia G. Lugo
Fecha de la clase: 16 de mayo | Duración: 2 módulos | |
Dirigido a | ||
Curso: 5to | Modalidad: Cs. Naturales | Escuela: EES N°6 |
Turno: N/C | ||
Profesora Coevaluadora: N/C |
Plan de Clase PdA FL
Eje Temático: Química en procesos industriales
Núcleo: N/C
Recorte temático: Usos de la constante de equilibrio
Contenidos a enseñar:
Usos de la constante de equilibrio,
El valor de la constante conociendo la composición del sistema
La composición del sistema en equilibrio conociendo el valor de la constante
Sentido en que evoluciona un sistema
Objetivos:
Indagar sobre los saberes previos sobre equilibrio químico
Utilizar la constante de equilibrio de una reacción química en cálculos sencillos de concentraciones.
Analizar la evolución del sistema según el valor de la constante.
Conocer el equilibrio de una reacción a partir de concentraciones iniciales conocidas.
Reconocer los peligros de la automedicación
Estrategias Metodológicas:
Rescate de saberes previos en la actividad de inicio a partir del material multimedia
Exposición en el desarrollo de usos de las constates
Resolución de cálculos de valores de la constante y del grado de disociación
Debate en la actividad de cierre para considerar los posibles peligros al consumir un medicamento no recetado.
Recursos:
Video: “Equilibrio químico Parte 1”
Fotocopias
Tiza y pizarrón
Bibliografía del alumno:
Video “equilibrio químico parte 1”
https://www.youtube.com/watch?v=GX7cYGnoznk
Bibliografía del docente:
ALEGRIA, Monica, BOSACK, Alejandro, DEL FAVERO, Maria Alejandra y otros, Quimica básica I. Santillana
DI RISIO, Cecilia, ROVERENO, Mario. Química Básica. Tercera edición. Educando
http://www.escuelapedia.com/equilibrio-quimico-en-la-ingestion-de-medicamentos/
ANGELINI, M. BULWIK, M. LASTRES FLORES, L, y otros. Temas de química general. Version ampliada. Eudeba
Desarrollo de la clase:
Inicio Duración: 20 minutos
Se iniciará la clase saludando a los alumnos, borrando el pizarrón de ser necesario y se colocará la fecha en una esquina superior del pizarrón.
Para el rescate de ideas previas sobre equilibrio químico trabajado en clases anteriores, se les presentará un video con una experiencia “Equilibrio químico Parte 1” al finalizar el mismo se les preguntará a los alumnos ¿Qué les llamo la atención del video? ¿Qué creen que ocurren con las sustancias? ¿Por qué burbujea o deja de burbujear la reacción? ¿Desaparecieron por completo todas las sustancias iniciales? Una vez que se forman las burbujas ¿Pueden volver a transformarse en la sustancia inicial? Durante el transcurso de todo el experimento ¿Vario la cantidad de alguna de las sustancias? ¿Está en equilibrio la reacción en algún momento? ¿Por qué?
Luego se colocará el titulo “constante de equilibrio”
Y se les presentara la reacción de la experimentación
CaCO3 (s) + 2 HCl (ac) ↔ CaCl2 (s) + CO2 (g) + H2O (l)
Se les pedirá que planteen la expresión de kc para lo cual se les preguntará
¿Se deben tener en cuenta todas las sustancias para expresar la constante de equilibrio?
Para recordar que solo corresponde a sustancias en medio acuoso y gases, además también se aprovechará para recordar que es adimensional.
Se esperará que recuerden que un sistema está en equilibrio cuando no se observan cambios en él a medida que transcurre el tiempo y no se modifiquen sus variables. La noción de equilibrio químico dinámico se refiere a reacciones químicamente incompletas o reversibles, es decir, aquellas en que los reactivos se transforman en productos y esos productos, una vez formados pueden transformarse nuevamente en los reactivos.
Desarrollo Duración: 50 minutos
Se les presentará a los alumnos un cuadro con cálculos de la constante y de esta manera comprobar que siempre kc permanece con el mismo valor a pesar de que se modifiquen las concentraciones de las sustancias intervinientes
Supongan que son científicos que llevan a cabo la siguiente reacción entre el iodo y el hidrogeno molecular para obtener yoduro de hidrogeno en una reacción reversible a temperatura constante:
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