Equilibrio químico lechatelier

Enviado por 19961503 • 10 de Julio de 2020 • Informes • 2.344 Palabras (10 Páginas) • 120 Visitas

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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO

FACULTAD DE CIENCIAS

ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA

PRÁCTICA No. 2 EQUILIBRIO QUÍMICO

DATOS GENERALES:

NOMBRE: CODIGO(S):

Cayambe Janneth 984079
Nono Brayan 984225
Vasquez Rosa 984248

GRUPO No.:10

FECHA DE REALIZACIÓN: FECHA DE ENTREGA:

03/07/2020 03/07/2020

OBJETIVO:

Preparar diferentes soluciones a volúmenes diferentes en tubos de ensayo con mezclas de diferentes reactivos para conocer el equilibrio quimico y cuál de ellos presenta cambio inmediatos.

INSTRUCCIONES

Metodo de laboratorio: El personal del laboratorio sigue paso a paso los procesos hasta que se obtiene el resultado de la prueba, preparacion de las soluciones:

Etiquetar los tubos de ensayos.
Mezclar ciertas medidas de reactivos en vasos de precipitacion.
Poner una cantidad de reactivos en el tubo de ensayo.
Añadir reactivos extras para ver si existe cambios o no.
Cada una de ellas observer si existe o no cambios de color.

ACTIVIDADES POR DESARROLLAR:

Reactivos:

Cloruro de amonio
Cloruro de sodio 3 M
Ácido clorhídrico
Cloruro de hierro (III) 0.1 M
Tiocianato de potasio 0.1 M
Nitrato de plata 0.1 M
Cloruro de cobalto, cloruro de cobre 0.1 M
Amoniaco
Fenolftaleína
Cromato de potasio 0.1 M
Ácido nítrico
Hidróxido de sodio 10 %

Procedimiento:

Solución saturada de cloruro de sodio

Agregue 3 ml de NaCl en un tubo de ensayo
Agregue HCl concentrado gota a gota en el tubo de ensayo hasta observar un cambio evidente. Registre sus observaciones

Solución de cromato de potasio

Agregue 3 ml de cromato de potasio en un tubo de ensayo
Agregue 3 ml de ácido nítrico al tubo de ensayo. Registre sus observaciones
Agregue NaOH 10 % gota a gota hasta que el color original aparezca nuevamente. Registre sus observaciones

Solución de amoniaco

Prepare una solución de amoniaco acuoso añadiendo 4 gotas de amoniaco y 3 gotas de fenolftaleína a un vaso de precipitación. Llénelo con agua destilada hasta 100 ml, y agite.
Agregue 3 ml de la solución de amoniaco en un tubo de ensayo
Añada con ayuda de una espátula una cantidad arbitraria pero pequeña de cloruro de amonio pulverizado a la solución en el tubo de ensayo. Registre sus observaciones

Solución de cloruro de cobalto o cloruro de cobre

Agregue 3 ml de cloruro de cobalto/cobre en 3 tubos de ensayo
Al tubo 1 no se le agrega nada. Será un patrón para comparar luego.
Al tubo 2 añada HCl concentrado gota a gota hasta que un cambio de color distintivo ocurra. Registre sus observaciones
Al tubo 3 añada una cantidad pequeña de cloruro de amonio sólido. Caliente el tubo directamente en la llama. Agite el tubo mientras se calienta para evitar que la solución “salte” repentinamente del tubo, durante 30 segundos, o hasta que un cambio de color distintivo ocurra. Registre sus observaciones. Enfrié la solución en el tubo de ensayo mediante agua corriente de la llave. Registre sus observaciones nuevamente.

Solución de tiocianato de hierro (III)

Añada 1 ml de cloruro de hierro y 1 ml de tiocianato de potasio a un vaso de precipitación y agregue 100 ml de agua destilada. Agite
Agregue 3 ml de la solución preparada en cuatro tubos de ensayo
Al tubo 1 no se le agrega nada. Será un patrón para comparar luego
Al tubo 2 añada 1 ml de cloruro de hierro (III). Registre sus observaciones
Al tubo 3 añada 1 ml de tiocianato de potasio. Registre sus observaciones
Al tubo 4 añada nitrato de plata gota a gota hasta que todo el color desaparezca. Un precipitado aparece, el cual es tiocianato de plata. Registre sus observaciones.

Resultados:

Sistema 1:

Adición de HCl