Estequiometría y excesos

        TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO        

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE LERMA

INGENIERÍA EN ELECTRÓNICA

QUÍMICA

INFORME DE INVESTIGACIÓN NO. 5

TEMA: INVESTIGA CONCEPTOS BASICOS

ESTUDIANTE: mcts

FACILITADOR: aao

x. A 27 DE NOVIEMBRE DE 2017

Contenido

INTRODUCCION        3

CONTENIDO        4

Estequiometria        4

Átomo-Gramo        4

Mol-Gramo        4

Volumen-Gramo Molecular        5

Numero de Avogadro        5

Reactivo Limitante        5

Reactivo en Exceso        5

Rendimiento        6

CONCLUSION        8

Referencias        9

INTRODUCCION

        La Estequiometria como se explicara más adelante; es el cálculo entre los reactivos y productos. Daré un ejemplo como introducción para poder apreciar mejor el tema.  Supongamos que tenemos en un plato unas cuantas galletas con chispas de Chocolate horneadas por mama. Se preguntaran ¿Qué tiene de relación unas galletas con la Química? Bueno pues tienen muchas cosas que ver. Planeemos lo siguiente: Tenemos una Ecuación Química Balanceada, que correspondería a la Receta. Pero esa lista, contiene todos los ingredientes a los cuales serían igual a los Reactivos. Y por último las Galletas serán igual a los Productos.

CONTENIDO

Estequiometria

        Proveniente del Griego “Stoicheion” (elemento) y (medida). La Estequiometria es el Cálculo de las Relaciones cuantitativas entre Reactivos y Productos  en el Trascurso de una Reacción Química. Es además una Herramienta indispensable en la Química.  Jeremías Benjamín Richter en 1792 escribió: “La Estequiometria es la Ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos Químicos que están implicados.”  

Se basa en:

         En una Reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los Reactivos se modifican para dar lugar a los Productos.

Átomo-Gramo

Es la masa relativa de un elemento y se expresa en gramos, por lo tanto el número de gramos es igual a la masa de un átomo en cualquier elemento donde este tiene unidades de masa atómica (uma).

Ejemplo:

El peso atómico del Hidrogeno es = 1.008 uma →  El peso en at-gr (Átomo-Gramo) es = 1.008 gr.

Mol-Gramo

Indica que es el peso molecular de una sustancia expresada en gramos. La Molécula- Gramo de una Sustancia es un peso en gramos igual, en número, al peso molecular.

Volumen-Gramo Molecular

Es el Volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones de temperatura y presión y equivale a 22.4 litros. Este volumen es igual al de un cubo que mide 28.2 cm por lado.

22.4 litros es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas.

Numero de Avogadro

El número de Avogadro es un concepto muy utilizado en Química especialmente en el tema de Estequiometria. Este número es un número muy muy grande, puede decirse que es un número astronómico. Dicho número es: 6.023x10^23 (a la potencia 23). Lleva su nombre en honor al brillante científico que lo descubrió.

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