Estudio de la corrosión
Enviado por euler9801 • 26 de Noviembre de 2022 • Informes • 3.370 Palabras (14 Páginas) • 129 Visitas
[pic 1] | PRÁCTICA 3. Estudio de la corrosión. Alumnos: Joseph Miguel Francisco Sosa Unai Gámez Chakib El Hasnoui MP04/UF1 Curso: Ensayos físicos. CGS Laboratorio de Análisis y Control de Calidad |
OBJETIVO
El objetivo de esta práctica es determinar algunos factores que intervienen en la corrosión del hierro y del acero.
FUNDAMENTO TEÓRICO
El hierro es un elemento químico de número atómico 26. Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, y el segundo metal detrás del aluminio. Y el núcleo de la Tierra está formado principalmente de hierro y níquel. Es un elemento muy importante para el desarrollo de la humanidad, debido a las características y abundancia de este metal. De hecho uno de los períodos de la historia se conoce con el nombre de la Edad de Hierro. El hierro, prácticamente, no existe en estado libre en la naturaleza, porque en contacto con el aire y la humedad se produce su corrosión formándose trihidróxido férrico (Fe(OH)3) compuesto de color rojizo que presenta unas características muy diferentes a las del hierro. Este compuesto se llama tradicionalmente herrumbre. La corrosión es un proceso electroquímico ya que en la superficie del metal se forman dos zonas diferenciadas: una actúa como ánodo y es donde se produce la oxidación del hierro y la otra como cátodo produciéndose la reducción del oxígeno presente en el aire.
La corrosión es una reacción irreversible y para evitar que se produzca es necesario proteger los materiales construidos con hierro. Este proceso se puede realizar recubriendo el metal con pinturas anticorrosivas o con metales inertes a la oxidación del aire como por ejemplo con zinc o estaño. Otra forma de protección es unir a la estructura de hierro un metal más reactivo, como por ejemplo el magnesio, ya que la reacción de oxidación se lleva a cabo entre el metal más re- activo y el oxígeno del aire
MATERIALES
Vidrio | Metálico | Aparatos | Otros |
Matraz aforado de 100 ml | Cuchara- Espátula | Balanza analítica Sartorius ME215P | Clavos de hierro |
Tubos de ensayos (7) | Pera de goma de 3 válvulas | Placa calefactora VELP Scientifica | Pipeta Pasteur |
Probeta de 250 ml | Ultrasonido Modelo Brinson | Tapas de tubos de ensayos | |
Vaso de precipitado de 50 ml | Placas de Petri (2) | ||
Hilo de cobre | |||
Tira de zinc |
REACTIVOS
Reactivos | Fórmula | Propiedades | Pictograma |
Ácido nítrico 0,1M | HNO3 | Apariencia: Líquido fumante incoloro, amarillento o rojizo Masa molar: 63,01 g/mol Densidad: 1,513 g/cm3 Punto de fusión: -42ºC Punto de ebullición: 83ºC | [pic 2] |
Dicromato de Sodio 0,1M | Na2Cr2O7 | Apariencia: Masa molar: 261,97 g/mol Densidad: 2,52 g/cm3 Punto de fusión: 356,7ºC Punto de ebullición: 400ºC | [pic 3] [pic 4][pic 5] |
Ácido Clorhídrico 0,1 M | HCl | Apariencia: Líquido incoloro o Masa molar: 36,458 g/mol Densidad: 1,12 g/cm3 Punto de fusión: -26ºC Punto de ebullición: 48ºC | [pic 6] |
Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada) al 35% 0,1M | H2O2 | Apariencia: Incoloro Masa molar: 34,15 g/mol Densidad: 1,4 g/cm3 Punto de fusión: -1ºC Punto de ebullición: 150ºC | [pic 7] |
Cloruro de sodio 0,1M | NaCl | Apariencia: Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados. Masa molar: 58,44 g/mol Densidad: 2,16 g/cm3 Punto de fusión: 861ºC Punto de ebullición: 1465ºC | NO TIENE |
Hidróxido de sodio 0,1M | NaOH | Apariencia: Sólido blanco Masa molar: 40 g/mol Densidad: 2,13 g/cm3 Punto de fusión: 318 ºC Punto de ebullición: ---- | [pic 8] |
Ferricianuro de potasio 0,1M | K3[Fe(CN)6] | Apariencia: Cristales de color rojo intenso, a veces pequeños gránulos, polvo de color naranja a rojo oscuro Masa molar: 329,24 g/mol Densidad: 1,89 g/cm3 Punto de fusión: 300ºC Punto de ebullición: sed escompone | [pic 9] |
Agua -Tipo II | H2O | Apariencia: Líquida entre 0ºC y 100ºC. Densidad: 1 g/cm3 | NO TIENE |
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