Etapa 1 “Actividad de Aplicación” Reporte de la práctica de laboratorio

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Universidad Autónoma de Nuevo León

Preparatoria No.6

Química II

L.Q.I. Romeo Armando Rodríguez Sánchez

Etapa 1

“Actividad de Aplicación”

Reporte de la práctica de laboratorio

Equipo:                                                   Matrícula:

Emanuel Bautista Vidales                                1873864

Tannia Jazmín Chávez Reyes                       1845336

Sofía Monserrat Gallegos Martínez              1879013

Ángela Trinidad López Lombera                   1868031

Priscila Guadalupe Rodríguez Ocañas         1870982

Grupo: 206

                              Montemorelos N.L. a 28 de mayo del 2017

Introducción:

Un método que se usa para determinar pH en soluciones es mediante los indicadores ácido-base. Estos indicadores son colorantes que cambian de colores que cambian de color según el pH del sistema. Algunos son sistemáticos, y otros naturales de origen vegetal. Con la presente actividad, podrás obtener un indicador y con éste clasificar como ácido o base, diversas sustancias.

Cada indicador adquiere un color en una solución ácida y otro diferente en una solución básica. Por ejemplo, el papel tornasol es rojo en soluciones ácidas azul en soluciones básicas. Otro recurso es el papel hidrión, que presenta una gama de viraje, que presenta una gama de viraje de color para determinar el pH en la escala 1 a 14.

Existen sustancias con algunos productos naturales, que se pueden emplear como indicadores ácido-base, como el jugo de uva, extractos de col morada, el arándano, las hojas de rábano, el betabel y de pétalos flores.

En esta actividad producirás un indicador de ácido-base y lo utilizarás para identificar ácidos o bases en algunas sustancias de uso común, comparando experimentalmente los conceptos teóricos acerca de la naturaleza de algunas sustancias de uso común.

Prueba de Laboratorio

Materiales utilizados:

• 3 vasos de precipitados
•  Agua destilada
•  Col morada
•  Papel hidrión
•  Un limpiador casero (trapo)

Procedimiento: 

Para realizar este experimento, en un vaso introducimos agua, en otro de ellos Hcl y por último en el tercer recipiente depositamos NaHco3, ya que tuvimos en todos los recipientes pasamos a medir el pH de cada una de ellas en el caso del H2O su pH fue de 7, después medimos el del Hcl el cual tuvo un pH de 0, por último el pH de NaHco3 el cual fue de 8,9. Para finalizar introducimos en cada uno de ellos jugo de col morada con eso pudimos observar cómo era el color al cual cambiaban cada una de ellas al agregar la col en ellas, en el caso del H2O su color transparente cambio a un azul-celeste, y el Hcl de su color claro transparente cambio a un rosa, por último el NaHco3 que al igual que los demás tenía un color transparente cambio a un color verde.

Al concluir con eso, le pedimos al profesor un papel hidrión y lo sumergimos en el vaso, después de unos minutos se saca y se ve de qué color se quedó, para luego buscar el pH correspondiente según el color obtenido. Este procedimiento es igual para los 2 vasos restantes.

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Observaciones:

• Al colocar la col morada en cada uno de los vasos observamos que hace una reacción ya que cada uno de los vasos cambia de color (morado, rosa, verde).
• Y podemos observar y llegar a la conclusión de que el agua se encuentra en un pH normal o neutro, mientras que el HCL está muy ácido y el NaHCO3 se encuentra como una base.
• Al final de la práctica al mezclar las tres sustancias obtenidas se obtiene una nueva de color rosada parecida a una bebida  que hacia burbujas al revolverlas todas  

                            Tabla de resultados.

Problemas:

1.- Determina la concentración de iones hidroxilo (OH-) en una solución que contiene una concentración molar de iones de 2.8 x 10-3

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