Extraccion de pectina Informe

1. Título: Crioscopía.

Resumen

Para la determinación del punto de congelación de agua y sacarosa, en primera instancia se preparó un baño de hielo con sal, donde se introdujo un tubo de ensayo con agua y se tomó la temperatura hasta llegar a su congelació (estado metaestable), se continuó midiendo la temperatura después de  congelación y una vez fuera del baño de hielo hasta que el agua vuelva a su estado líquido, esto se repitió con soluciones de sacarosa al 5 %, 10 %, 15 %, 7,5 %. El objetivo principal fue encontrar el peso molecular de la solución preparada por medio del descenso crioscópico que se produce al momento de poner en contacto con el baño de hielo. En dicha experimentación se obtuvo un peso molecular de 338,32 g/mol, donde los cálculos pertinentes arrojaron un porcentaje de error del 1,16%.

Palabras clave: Crioscopia, peso molecular, congelación.

Abstract

In determining the freezing point of water and sucrose, an ice bath with salt was prepared in the first instance, where a test tube was filled with water and the temperature was taken until freezing, Temperature after freezing and once out of the ice bath until the water returned to its liquid state, this was repeated with solutions of 5%, 10%, 15%, 7.5% sucrose. The main objective was to find the molecular weight of the prepared solution by means of the cryoscopy descent that occurs when it is brought into contact with the ice bath. In this experiment, a molecular weight of 338.32 g/mole was obtained, where the relevant calculations yielded an error rate of 1.16%.

Keywords: Cryoscopy, molecular weight, freezing.

1. Introducción.

¨Se conoce como descenso crioscópico a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro. ¨ menciona Raoult, F. (1882)., se produce el decremento del punto de congelación del líquido y esta disminución proporcional a la concentración del soluto¨ mencionan Rodríguez. (2000). A mayor concentración de soluto, mayor desorden, mayor entalpia de fusión en la disolución y, por lo tanto, menor temperatura de congelación y mayor descenso crioscópico.

1. Objetivos.

1. Objetivo general.

Determinar el peso molecular de un soluto volátil no iónico, mediante crioscopía.

1. Objetivos específicos.

• Determinar la entalpia de fusión del agua.
• Calcular la constante crioscópica del agua.
• Determinar el porcentaje de error en la determinación del peso molecular del soluto.

1. Materiales y métodos.

1. Materiales.

• Vasos de precipitación (100 mL).
• Termómetro de mercurio (Ap. ±1ºC).
• Tubos de ensayo (10 mL).
• Probeta (Ap. 1 mL).
• Agua destilada.
• Hielo.
• Sal (NaCl)
• Sacarosa.

1. Método.

Se procedió a pesar (0,2503; 0,5003; 0,7502) gramos de sacarosa y 0,3758 gramos de sacarosa, que se colocó en 5 tubos de ensayo respectivamente siendo el primer tubo 0 gramos de sacarosa y se agregó la suficiente cantidad de agua destilada de modo que se obtenga los siguientes porcentajes en peso de la solución, (0%, 5%, 10%, 15% 7,5%) con los correspondientes volúmenes de agua (5; 4,75; 4,50; 4,25; 4,625) ml, se agitó hasta su disolución. A continuación, se realizó trocitos de hielo y se colocó en un vaso de precipitación de 250 ml, se agregó una cantidad indistinta de cloruro de sodio para obtener una temperatura menor a 0º, se sumergió cada tubo en el vaso y se procedió a medir el punto de fusión de cada solución tomando el tiempo en cada cambio de temperatura hasta que se mantenga constante la medición y se observe un descenso aun mayor de temperatura en las soluciones.

1. Resultados.

Se inició determinando el punto de fusión del solvente puro (agua), para lo cual en un baño de hielo se sumergió un tubo de ensayo con aproximadamente 2ml de agua y a continuación usando un termómetro se procedió a medir la temperatura en intervalos de 5 segundos hasta que el líquido se solidificó, dando como resultado que la temperatura de fusión del agua fue de 274,15 K. 

Para determinar el punto de congelación de la solución de sacarosa a una concentración de 5, 10, 15 y 7,5% con el mismo método experimental utilizado para el agua, se logró evidenciar que a medida que la concentración de sacarosa aumentaba el punto de fusión de cada solución presentaba un descenso.

A continuación, se presenta una gráfica en la que se evidencia lo expuesto anteriormente tomando como ejemplo la solución de sacarosa al 5% de concentración:

 Gráfico 1: Comportamiento Tiempo vs. Temperatura para agua pura en comparación con  una solución de sacarosa al 7,5%.

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