FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Giovanna ZerpaDocumentos de Investigación6 de Junio de 2018
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U.E. COLEGIO NUESTRA SEÑORA DEL ROSARIO
LA PARROQUIA – ESTADO MERIDA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
QUÍMICA DE 3ER AÑO A Y B
1. Óxidos Básicos: Se encuentran constituidos por un elemento con características metálicas y el oxígeno
En la nomenclatura tradicional se utilizan los sufijos “oso” e “ico” para indicar que se presenta con la menor o mayor valencia respectivamente.
En la nomenclatura moderna se permite colocar el nombre del metal sin sufijo alguno, pero agregando su valencia en números romanos y entre paréntesis
En la nomenclatura sistemática se puede denominar en base al número de átomos de oxígeno presentes con los prefijos griegos: mono (uno), di (dos), tri (tres), tetra (cuatro), pent (cinco), hex (seis), hept (siete)…
2. Óxidos Ácidos: este grupo de compuestos se encuentran constituidos por un elemento con características no metálicas y oxígeno.
En la nomenclatura tradicional, además de utilizar los sufijos oso e ico, cuando los elementos presentan dos valencias, existen elementos que poseen 3 valencias como el azufre, se adiciona el prefijo “Hipo” y en caso de presentar 4 valencias se agrega además el prefijo “Per”. Y se utiliza la palabra anhídrido para empezar el nombre
FÓRMULA | N. TRADICIONAL | N. STOCK | N. SISTEMÁTICA |
SO | Anhídrido hiposulfuroso | Óxido de azufre (II) | Monóxido de azufre |
SO2 | Anhídrido sulfuroso | Óxido de azufre (IV) | Dióxido de azufre |
SO3 | Anhídrido sulfúrico | Óxido de azufre (VI) | Trióxido de azufre |
Br2O | Anhídrido hipobromoso | Óxido de bromo (I) | Monóxido de bromo |
Br2O3 | Anhídrido bromoso | Óxido de bromo (III) | Trióxido de bromo |
Br2O5 | Anhídrido brómico | Óxido de bromo (V) | Pentóxido de bromo |
Br2O7 | Anhídrido perbrómico | Óxido de bromo (VII) | Pentóxido de bromo |
3. Sales Binarias: Se encuentran constituidos por un elemento no metálico y uno metálico.
Se coloca el nombre del elemento no metálico con la terminación “uro” y el nombre del elemento metálico, de acuerdo al tipo de nomenclatura a utilizar (Tradicional, Stock o Sistemática)
Los elementos no metálicos más usados son el Cl, Br, I, F y S.
4. Hidruros: son compuestos constituidos por el hidrógeno con su valencia -1 y átomos metálicos.
Se convierte la palabra hidrógeno en hidruro y se utiliza el mismo mecanismo mencionado en los anteriores procedimientos.
5. Ácidos Hidrácidos: son las combinaciones entre el hidrógeno y otros elementos no metálicos, en ellas la valencia del hidrógeno es +1. Se les considera ácidos porque tienen la propiedad de colorear el papel tornasol de rojo, al encontrarse disueltos en agua.
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