NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

• A los compuestos se les clasifica como:

• orgánicos e
• inorgánicos

• Cada compuesto tiene

• un nombre y
• una fórmula química

• La mayoría de ellos tienen:

• un nombre tradicional o común
• y un nombre STOCK adoptado por la IUPAC

1. NOMENCLATURA STOCK:

• Cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un número de oxidación, éste se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Ejemplos:

FeO      Óxido de hierro(II)

Fe2 O3  Óxido de hierro(III)

1. NOMENCLATURA COMÚN o TRADICIONAL:

• Para distinguir con qué número de oxidación funcionan los elementos en un compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos
• Utilizaremos la siguiente tabla, la cual memorizarán durante la solución de ejercicios

• Las fórmulas químicas indican el tipo de elementos que están combinados y cuántos átomos hay de cada uno de ellos.
• La clave para escribir correctamente las fórmulas químicas es el número de oxidación.

Procedimiento para escribir correctamente fórmulas químicas:

1. Escribir el símbolo del elemento que actúa con número de oxidación positivo y luego el de número de oxidación negativo.  

Ejemplos:    Ca  y  O,   Si  y  O,   Al  y  Cl

1. Escribir con números romanos en la parte superior derecha de cada símbolo el número de oxidación de cada especie química.

1. Cruzar los números y escribirlos como subíndices en la parte inferior derecha de cada símbolo.
2. Si los subíndices son múltiplos se simplifican.

Ejemplo:        Ca2O2  escribir  CaO

Ejemplo:        Si2O4  escribir  SiO2

1. El subíndice número 1 no se escribe en la fórmula final.

1. HIDRUROS:

• Formados por:                metal   +   hidrógeno
• El H actúa con número de oxidación (−1)

1. HIDRÁCIDOS:

• Formados por:                hidrógeno   +   no metal   
• El H actúa con número de oxidación (+1)

• Los otros no metales:

• O, N, P, As, Sb, C, Si y B;
• forman compuestos con el hidrógeno que reciben nombres especiales

1. ÓXIDOS:

• Formados por:                metal   +   oxígeno
• El oxígeno actúa con número de oxidación (−2)

1. PERÓXIDOS:

• Son óxidos metálicos con el doble de oxígeno.
• Se caracterizan por el enlace entre dos átomos de oxígeno.

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