Nomenclatura de compuestos inorgánicos
Enviado por ah2o2h • 16 de Julio de 2021 • Resúmenes • 1.362 Palabras (6 Páginas) • 60 Visitas
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UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DEL TACHIRA
CURSO PROPEDEUTICO
QUÍMICA
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS
Nomenclatura tradicional
Emplea sufijos y prefijos según la valencia del elemento
2 valencias (sufijos) menor------- oso
Mayor------- ico
3 valencias: prefijos y sufijos de menor a mayor
Prefijo Sufijo
Hipo -------- oso
oso
ico
4 valencias: prefijos y sufijos de menor a mayor
Prefijo Sufijo
Hipo -------- oso
oso
ico
Per -------- ico
Nomenclatura Stock:
Se emplean número romanos entre paréntesis indicando el número de valencia del elemento
Nomenclatura Sistemática:
Emplea el uso de prefijos griegos como: mono (generalmente se omite), di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octo…
COMPUESTOS BINARIOS
Se llaman compuestos binarios a aquellos que están formados por dos elementos diferentes
Nombre | Estructura | Nomenclatura | Ejemplo |
óxidos metálicos o básicos: resultan de unión de un metal más oxigeno | M2Ox | Tradicional y stock | Fe2O3 oxido férrico, óxido de hierro (III) |
óxidos no metálicos o anhídridos: resultan de unión de un no metal más oxigeno | NM2Ox | Tradicional y sistemática | CO2 anhídrido carbónico, dióxido de carbono |
Hidruros metálicos: resultan de unión de un metal más hidrogeno | MHX | Tradicional y sistemática | PbH2 hidruro plumboso, dihidruro de plomo |
Hidruros no metálicos: resultan de unión de un no metal más hidrogeno (solo con P3, N3, Si4, As3, Sb3 y B3) | NMHX | Tradicional y stock | NH3 amoníaco, hidruro de nitrógeno (III) |
Ácidos hidrácidos: Resultan de la unión del hidrogeno con los no metales con mayor electronegatividad y con su menor valencia (F,Cl,Br,I con valencia 1 y S,Se,Te con valencia 2 | HNM | Gaseosa: NM “uro” de H y Solución acuosa: ácido NM “hídrico” | HCL cloruro de hidrogeno, ácido clorhídrico |
Pseudosales: Resultan de la unión de dos no metales. El símbolo del elemento NM menos electronegativo a la derecha y el más electronegativo a la izquierda.* | NMNM | Stock y Sistemática | IF7 fluoruro de Yodo (VIII), heptafluoruro de iodo |
Peróxidos: Se forman por la combinación del grupo peroxo con un metal del grupo 1,2,11,12 excepto Be y Au | MO | Li2O2 peróxido de litio | |
Bióxido: Se forman de la unión del oxígeno con uno de los siguientes metales Pd,Pt,Pb,Sn,Mn solo con valencia 4 | MO2 | PtO2 bióxido de platino. |
* Escala de electronegatividad (de mayor a menor)
F,Cl,Br,I,At, S,Se,Te, N,P,As,Sb, C,Si, B[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]
VII B VI B V B IV B III B
17 16 15 14 13
COMPUESTOS TERNARIOS
Se llaman compuestos ternarios a aquellos que están formados por tres elementos diferentes
Nombre | Estructura | Nomenclatura | Ejemplo |
Hidróxidos o Bases: se caracterizan por la presencia del grupo o radical oxidrilo (OH)- | M(OH)x | Se nombran como los oxido metálicos cambiando la palabra “oxido” por la palabra “hidróxido”. | AuOH hidróxido auroso, hidróxido de oro (I) |
Ácidos Oxácidos: resultan de un anhídrido + agua. | HXO X= no metal o un elemento de transición de numero de oxidación elevado como Cr+6, Mn+6, Mn+7 | Tradicional: Se nombran como los oxido no metálico o anhídridos cambiando la palabra “anhídrido” por la palabra “acido”. | H2CO3 acido carbónico, HNO3 ácido nítrico, H2SO4 ácido sulfúrico, HClO acido hipocloroso. |
Ácidos Polihidratados: se Forman solo con los anhídridos de los siguientes elementos P, As, Sb y Si | HNMO | Tradicional: se nombran como los ácidos oxácidos, agregando un prefijo al nombre del no metal según el número de moléculas de agua con las que reacciono. Para valencias impares: Meta= 1molec de H2O Piro= 2molec de H2O Orto= 3molec de H2O Para valencias pares: Meta= 1molec de H2O Orto= 2molec de H2O | HPO3 ácido metafosfórico H4P2O7 acido pirofosfórico H3PO4 ácido ortofosfórico H4P2O5 ácido pirofosforoso. |
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