Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos

Formulación y nomenclatura

de los

compuestos inorgánicos

José Luis Casado González

IES Julián Marías. Valladolid

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.

1. INTRODUCCIÓN.

La Química tiene un lenguaje propio para nombrar a las sustancias puras, sean simples o compuestos. Este lenguaje constituye la nomencla-tura química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa, además, de la composición de la sustancia y constituye la notación o formulación química.

El lenguaje químico se ha ido formando a medida que la Química se desarrollaba. La nomenclatura actual se encuentra sistematizada mediante reglas propuestas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Sin embargo, junto con estas reglas, se emplean nombres más antiguos, nombres comerciales o vulgares que resultan difíciles de desarrai¬gar. Nosotros indicaremos ambos tipos de nomenclatura: sistemática (IUPAC) y funcional (tradicio¬nal).

2. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

Se conocen 105 elementos diferentes. Cada elemento se representa por un símbolo que está formado por la primera letra del nombre con mayús-cula o dos letras si hay varios elementos que comienzan con la misma letra. Esta segunda letra se escribe con minúscula (H, hidrógeno; Co, cobalto). Hay elementos, conocidos desde muy antiguo, cuyo símbolo deriva del nombre griego o latino (Fe, hierro; Na, sodio).

Los elementos se ordenan, teniendo en cuenta sus propiedades químicas, en la Tabla Periódica. En esta tabla, las columnas reciben el nombre de grupos y las filas el de períodos.

Además se clasifican en metales y no metales. Los metales son elementos que tienen gran tendencia a perder electrones formando iones positivos y los no metales, a ganarlos, dando iones negativos. El carácter metálico aumenta en la Tabla Periódica al desplazarnos hacia la izquierda y hacia abajo. Se suele tomar coma línea de separación entre metales y no metales, la marcada en la tabla, de forma que la mayoría (unos 80) se les considera metales. A los elementos que están cerca de la línea de separación se les llama semimetales (Si, Ge, As,...) porque tienen propiedades de metales y de no metales.

En la página siguiente escribimos los elementos más corrientes con sus símbolos y valencias.

Valencia es un número entero que indica la capacidad de combinación de un átomo en relación con el átomo de hidrógeno u otro monovalente.

Las valencias más corrientes de algunos elementos son las que aparecen en la página siguiente.

Metales

alcalinos

Ia Metales

alcalino-

terreos

IIa Térreos



IIIa Carbonoi-

deos

IVa Nitroge-

noideos

Va Anfígenos

VIa Halógenos



VIIa Gases

nobles

VIIIa

1º H 1

+1

-1

Hidrógeno

He 2

0

Helio

2º Li 3

+1

Litio Be 4

+2

Berilio B 5

+3–3

Boro C 6

±4+2

Carbono N 7

-3

+1+3+5

+2+4

Nitrógeno O 8

-2

Oxígeno

F 9

-1

Flúor Ne 10

0

Neón

3º Na 11

+1

Sodio Mg 12

+2

Magnesio

Metales de transición Al 13

+3

Aluminio Si 14

±4+2

Silicio P 15

-3

+1+3+5

Fósforo S 16

-2

+2+4

+6

Azufre Cl 17

-1

+1+3

+5+7

Cloro Ar 18

0

Argón

4º K 19

+1

Potasio Ca 20

+2

Calcio Sc 21

Escandio Ti 22

Titanio V 23

Vanadio Cr 24

+2+3

+6

Cromo Mn 25

+2+4

+6+7

Manganeso Fe 26

+2+3

Hierro Co 27

+2+3

Cobalto Ni 28

+2+3

Niquel Cu 29

+1+2

Cobre Zn 30

+2

Cinc Ga 31

+3

Galio Ge 32

+4+2

Germanio As 33

-3

+1+3

+5

Arsénico Se 34

-2

+2+4

+6

Selenio Br 35

-1

+1+3

+5+7

Bromo Kr 36

0

Criptón

5º Rb 37

+1

Rubidio

Sr 38

+2

Estroncio Y 39

Ytrio Zr 40

Circonio Nb 41

Niobio Mo 42

Molibdeno Tc 43

Tecnecio Ru 44

Rutenio Rh 45

Rodio Pd 46

Paladio Ag 47

+1

Plata Cd 48

+2

Cadmio In 49

+3

Indio Sn 50

+4+2

Estaño Sb 51

-3

+1+3

+5

Animonio Te 52

-2

+2+4

+6

Teluro I 53

-1

+1+3

+5+7

Iodo Xe 54

0

Xenón

6º Cs 55

+1

Cesio Ba 56

+2

Bario La 57

Lantano Hf 72

Hafnio Ta 73

Tántalo W 74

Wolframio Re 75

Renio Os 76

Osmio Ir 77

Iridio Pt 78

Platino Au 79

+1+3

Oro Hg 80

+1+2

Mercurio Tl 81

+3

Talio Pb 82

+4+2

Plomo Bi 83

+1+3

+5

Bismuto Po 84

+2+4

+6

Polonio At 85

-1

+1+3

+5+7

Astato Rn 86

0

Radón

7º Fr 87

+1

Francio Ra 88

+2

Radio Ac 89

Actinio 104 105

Metales de transición interna

Ce 58

Cerio Pr 59

Praseodimio Nd 60

Neodimio Pm 61

Promecio Sm 62

Samario Eu 63

Europio Gd 64

Gadolinio Tb 65

Terbio Dy 66

Disprosio Ho 67

Holmio Er 68

Erbio Tm 69

Tulio Yb 70

Iterbio Lu 71

Lutecio

Th 90

Torio Pa 91

Proactinio U 92

Uranio Np 93

Neptunio Pu 94

Plutonio Am 95

Americio Cm 96

Curio Bk 97

Berkelio Cf 98

Californio Es 99

Einstenio Fm 100

Fermio Md 101

Fermio No 102

Nobelio Lr 103

Lawrencio

3. SUSTANCIAS PURAS. TIPOS: SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS Y COMPUESTOS.

En la naturaleza es poco corriente encontrarse con sustancias puras, lo normal es encontrarlas mezcladas. Es tarea de los químicos obtener, a partir de las mezclas, las sustancias puras que las forman.

Sustancia pura es una porción de materia homogénea cuya composición y propiedades son características e invariables.

Llamamos molécula a la cantidad más pequeña de una sustancia pura que conserva las propiedades de la misma. Las moléculas se forman por la unión (enlace químico) de átomos de los diferentes

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