FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS.
Macanas24Apuntes10 de Enero de 2017
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
(incluye las novedades de la IUPAC 2005)
1. NORMAS GENERALES PARA LA FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
a) Para formular un compuesto siempre escribiremos a la izquierda el elemento que tiene mayor carácter metálico y a la derecha el de menor carácter metálico.
Si el subíndice es 1 no se pone.
ALGUNOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS
METALES | |
Número de oxidación | Elementos |
+ 1 | Li, Na, K, Rb, Cs y Ag |
+2 | Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn y Cd |
+3 | B, Al |
+1, +2 | Cu y Hg |
+1, +3 | Au |
+2 , +3 | Fe, Co, Ni |
+2, +3, +6 (cromatos y dicromatos) | Cr |
+2 , +3, (+4), +6 (manganatos), +7 (permanganatos) | Mn |
+2, +4 | Pt, Pd, Pb, Ge, Sn |
NO METALES | |
Número de oxidación | Elementos |
-1 | F |
- 1, +1 | H |
- 2, -1 (peróxidos) | O |
-2 , +2, +4, +6 | S, Se, Te |
- 3, +3, +5, | N, P, As, Sb |
- 4 , +2, +4 | C |
-1, +1, +3, +5, +7 | Cl, Br, I |
GRUPOS POLIATÓMICOS | |
+1 | NH4+ ión (catión) amonio |
El elemento que se escribe a la izquierda es el que tiene número de oxidación positivo, y a la derecha se escribe el que tiene número de oxidación negativo. Estas posiciones en general coinciden con la localización que tienen estos elementos en la tabla periódica. Cuando la combinación se da entre no metales se debe seguir la recomendación de la IUPAC: “se coloca más a la izquierda el elemento que aparece antes en la siguiente lista”:
[pic 1]
c) Cuando todos los subíndices son divisibles por un mismo número, la fórmula se simplifica dividiéndolos por el divisor común.
1. SUSTANCIAS SIMPLES
Llamamos sustancias simples a las que están constituidas por átomos de un sólo elemento.
1.1. Elementos
¿Cómo se nombran?
En general se nombran con el nombre del elemento constituyente, y su fórmula será el símbolo del elemento (Fe, Na, Cu, C, etc), excepto las siguientes moléculas gaseosas (H2, N2, O2, O3) y las de los halógenos (F2, Cl2, Br2, I2) que se presentan en forma diatómica o triatómica, y se nombran según la IUPAC con los prefijos di- o tri-, aunque es frecuente que aparezcan sin prefijos. Los átomos de estas moléculas cuando aparecen aislados llevan el prefijo mono-.
| Nombre sistemático | Nombre común |
| Nombre sistemático | Nombre común |
H2 | Dihidrógeno | Hidrógeno | F2 | Diflúor | Flúor |
N2 | Dinitrógeno | Nitrógeno | Cl2 | Dicloro | Cloro |
O2 | Dioxígeno | Oxígeno | Br2 | Dibromo | Bromo |
O3 | Trioxígeno | Ozono | I2 | Diyodo | Yodo |
P4 | Tetrafósforo | Fósforo blanco | S8 | Octaazufre |
|
Fe | Hierro |
| C | Carbono |
|
Na | Sodio |
| Ag | Plata |
|
1.2. Iones
a) Cationes:
Son especies químicas cargadas positivamente.
Se nombran con la palabra catión y el nombre del elemento seguido de la carga sin el signo entre paréntesis y en números romanos (nomenclatura stock).
Catión + Metal (N)
En elementos con número de oxidación fijo el número de oxidación y el número de carga no hace falta indicarlos.
Catión | Nombre de Stock |
H+ | Catión o ión hidrógeno (protón) |
K+ | Catión o ión potasio |
Na+ | Catión o ión sodio |
Mg2+ | Catión o ión magnesio |
Al3+ | Catión o ión aluminio |
Fe3+ | Catión o ión hierro (III) |
Co2+ | Catión o ión cobalto (II) |
NH4+ | Catión o ión amonio |
b) Aniones
Son especies químicas cargadas negativamente.
Para nombrar los aniones mono atómicos se utiliza la terminación –uro, seguido de la raíz del nombre del elemento. En elementos con número de oxidación negativo fijo el número de carga no hace falta indicarlo.
Ión (anión) + elemento + URO
Anión | Nombre |
H– | Ión hidruro |
F– | Ión fluoruro |
Cl– | Ión cloruro |
S2– | Ión sulfuro |
Se2- | Ión seleniuro |
Te2- | Ión Telururo |
COMPUESTOS BINARIOS
CUANDO EN LOS COMPUESTOS BINARIOS APAREZCA UN METAL SE NOMBRA POR STOCK PRINCIPALMENTE (la estequiométrica también está aceptada)
CUANDO LOS COMPUESTOS BINARIOS SE DAN ENTRE NO METALES SE USA LA ESTEQUIOMÉTRICA (principalmente)
2.- COMBINACIONES CON EL OXÍGENO:
a) LOS ÓXIDOS
El oxígeno puede combinarse tanto con metales como con no metales dando lugar a un tipo de compuestos denominados óxidos.
Cualquier elemento de la tabla periódica, excepto los halógenos, tienen mayor carácter metálico que el oxígeno por lo tanto, el oxígeno en este tipo de compuestos irá en la fórmula siempre a la derecha y actuará con el número de oxidación -2.
X2Ox
Para nombrar los óxidos de los metales se utiliza la nomenclatura Stock que emplea la expresión óxido de, seguida del nombre del elemento que acompaña al oxígeno y, a continuación, sin espacio, el número de oxidación del elemento, en números romanos y sin signo, encerrado en un paréntesis. Si el número de oxidación es único, no se indica.
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