Farmacognosia

PRÁCTICA Nº 2

DETERMINACIÓN DEL ÍNDICE DE ACIDEZ DE LÍPIDOS

2.1.- Introducción:

El índice de acidez se define como los miligramos de NaOH o KOH necesarios para

neutralizar los ácidos grasos libres presentes en 1 gramo de aceite o grasa y constituye una

medida del grado de hidrólisis de una grasa. Todos los aceites y las grasas tienen acidos

grasos libres y algunos los tienen en grandes cantidades

2.2.- Objetivo:

Aplicar métodos para determinar la calidad de los lípidos.

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Método:

Determinación del índice de acidez expresado en términos del ácido oleico.

2.3.- Materiales y Equipos:

A. Materiales e indumentaria proporcionada por los alumnos:

 Los alumnos ingresarán al laboratorio con guardapolvo, cabello recogido en un moño alto, con zapatos cerrados y sin objetos colgantes como pulseras, aretes largos o anillos.

 Los ensayos se realizarán con mascarilla, gorro cobertor, guantes descartables y lentes de protección (de uso personal).

 Muestras: Aceites y grasas de origen vegetal

B. Materiales y Equipos:

Material Cantidad Observación

Propipetas de jebe

5

Bureta c /llave de teflón 10 ó 25 ml

5

Matraz Erlenmeyer 125 ml

10

Probeta 10 ml

5

Lentes de protección

5

Pipeta 5 ml

10

Luna de reloj

5

Espátula c/mango de madera

5

Gotero de plástico

10

Piceta c/agua destilada

5

EQUIPOS

Campana extractora

1

Balanza mecánica

5

C. Reactivos

Para la entrega de reactivos se considerará un aproximado de 5 alumnos por mesa de trabajo.

Reactivo Concentración Cant. (*)

Hidróxido de potasio (estandarizado)

0,01 N

250 ml

Hidróxido de potasio (estandarizado)

0,1 N

250 ml

Fenolftaleína

1%

20 ml

Cloroformo

30 ml

Etanol

96º

100 ml

2.4.- Procedimiento

A. Neutralización de Solventes

 Colocar en un matraz 5 ml de etanol 96º. Adicionar 2.5 ml de cloroformo y II gotas de fenolftaleína. Adicionar gota a gota el hidróxido de potasio 0,01 N hasta que aparezca un color rosado que persiste por 10 minutos.

B. Valoración.

 En otro matraz, colocar 1.5 g de muestra. Adicionar los solventes neutralizados. Mezclar.

 Cargar la bureta con hidróxido de potasio 0,1 N

 Titular hasta la aparición de coloración rosada persistente

 Calcular el índice de acidez mediante la siguiente fórmula:

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I.A = NKOH x Gasto x P. E KOH x 100

Peso de la muestra

I.A. = INDICE DE ACIDEZ

NKOH =NORMALIDAD DEL HIDROXIDO DE POTASIO AL 0.1 N

P. E. KOH =PESO EQUIVALENTE DEL HIDROXIDO DE POTASIO

2.5.- Observaciones y Resultados

Construir una tabla para reportar sus reacciones y resultados, dibujos,esquemas o imágenes a color de los cambios de color y consistencia de los diferentes compuestos y controles

2.6 Cuestionario

¿Cuál es la aplicación del índice de acidez de los lípidos en la industria farmacéutica

2.7 Referencia Bibliográfica

1. Bravo Díaz, Luis, (2003) Farmacognosia, 1ª edición, el Sevier, Madrid España.

2. Bruneton, Jean. (2001) Farmacognosia: Fitoquimica, Plantas Medicinales, 2ª edición, Acribia S.A, Zaragoza España

3. Acuña Huamani, Elizabeth, (2000) Farmacognosia: Estudio de Las Drogas y Sustancias Medicamentosas de origen Natural , 1ª edición, omega S.A, Barcelona España

4. Kuklinski,

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