Fisiología general. Obtención e interpretación de un registro de la actividad respiratoria en la rata

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán Campo-4

Carrera: Médico Veterinario Zootecnista (MVZ)

Materia: Fisiología general

Práctica 2. Obtención e interpretación de un registro de la actividad respiratoria en la rata

Integrantes:

Castañeda Zamora América Gioanna

Equipo 2

Profesor: MVZ Patrocinio Cruz Arellan

Fecha de Entrega: martes 21 de agosto, 2023.

ÍNDICE                                                  

Marco teórico …………………………………………

Objetivos………………………………………...........

Materiales y Métodos …………………………………

Resultados…………………………………………….

Discusión …………………………..........................

Conclusiones …………………………………………

Referencias Bibliográficas……………………………

MARCO TEÓRICO

INTRODUCCIÓN

Los sistemas amortiguadores son una mezcla de dos componentes químicos, uno capaz de reaccionar con hidrogeniones cuando estos se hallan en exceso, y el otro capaz de liberarlos cuando se hallan en concentración baja. Comúnmente los sistemas de amortiguamiento están integrados por ácidos débiles y sus bases conjugadas bajo una condición de equilibrio químico, es decir de igualdades de velocidades de reacción en ambos sentidos. (MarcadorDePosición1)

El pH 

Indicador de pH, los indicadores usados en alcalimetría y acidimetría son sustancias orgánicas de carácter ácido o básico muy débil, que tienen la propiedad  de cambiar de coloración cuando el medio pasa de un pH determinado a otro. (MarcadorDePosición4)

El análisis volumétrico es una técnica basada en las mediciones de volumen para calcular la cantidad de sustancia en solución y consiste en una valoración (titulación), las titulaciones corresponden a un grupo de técnicas que son empleadas para la determinación cuantitativa de múltiples mensurados. Este es el proceso de determinación de volumen necesario en la solución (solución patrón) que reacciona con el volumen o masa de la muestra (disolución patrón). La adición de solución patrón continúa hasta alcanzar el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración y se determina mediante el uso de un indicador.

Incluye titulaciones para ácidos H+ y bases OH- y utiliza indicadores colorimétricos para determinar la acidez o alcalinidad.

Su objetivo es determinar el volumen de una disolución de concentraciones (disolución valorante) que se necesita para reaccionar todo el analito y con base a un volumen se analiza y calcula la concentración del analito de la muestra.

La operación se reduce a averiguar qué cantidad de ácido de concentración conocida es necesaria para neutralizar una cantidad fija de base de concentración desconocida, este proceso se llama alcalimetría. En el caso contrario, es decir, hallar la concentración de ácido se denomina acidimetría. (MarcadorDePosición2)

MARCO TEÓRICO

El pH resulta esencial porque afecta la ionización de las proteínas, enzimas y canales iónicos. Para el correcto funcionamiento celular, se requiere de un pH a nivel arterial que oscile entre 7.35 y 7.45.

Para mantener el equilibrio ácido-base se requieren órganos y células, así como los sistemas amortiguadores; los sistemas amortiguadores son moléculas o sustancias que mantienen el equilibrio ácido-base al evitar cambios bruscos de pH (estas se encuentran en un medio intracelular o extracelular). Entre los amortiguadores de pH están las proteínas, los fosfatos, la hemoglobina y el sistema ácido carbónico-bicarbonato. (MarcadorDePosición3)

Como ya lo mencionamos antes, los indicadores de pH son sustancias orgánicas que cambian de color, informándonos así de qué tipo de sustancia se trata y su función es dar información sobre el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia. Es el logaritmo negativo en base 10 de la actividad del ion hidrógeno. Las soluciones con un pH menor a 7 son ácidas, por el contrario, las soluciones con pH mayor a 7 son alcalinas o básicas. (MarcadorDePosición4)

Acido
Un ácido es aquella sustancia que cede protones (H+) en solución acuosa. Es decir, es una sustancia neutra, que cuando se disuelve en agua se disocia en sus iones.

Ácido clorhídrico (HCl)  

Es la solución acuosa del gas de cloruro de hidrógeno. El HCL es soluble en agua

y alcohol y es un líquido transparente con un fuerte olor acre.

 El ácido clorhídrico es el principal componente del ácido gástrico, producido

naturalmente por las células del cuerpo humano para ayudar en el proceso

digestivo. 

Es sumamente corrosivo y ácido, y tiene una gran importancia en la industria.  

El ácido clorhídrico tiene las siguientes aplicaciones:

•  Tratamiento de aguas industriales  

•  Potabilización de agua

•  Actúa como neutralizante, reductor e intermediario en síntesis orgánicas e

inorgánicas en la industria químicas.  

•  Solvente (Químicos y materias primas)

Bases

La base o álcalis es una sustancia que al disolverse en un medio acuoso libera iones

hidroxilo (OH-) y presenta propiedades alcalinas.

Hidróxido de sodio (NaOH)

A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire. Es una sustancia manufacturada.  Cuando se

disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de

sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución

de 50%. Otro nombre común del hidróxido de sodio es la soda cáustica.  

El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, rayón, papel, explosivos, tinturas y productos de petróleo.

Naranja de metilo  

El Naranja de metilo es un colorante azoderivado que sirve de indicador de pH. Su

zona de cambio está entre el pH de 3.1 a 4.4, cambiando de color rojo a amarillo-

naranja respectivamente (Diego A. Cantor, 2018)

Molaridad

El mol (molécula gramo) es una Unidad Internacional usada para medir la cantidad

de una sustancia. Un mol de una sustancia expresado en gr es su peso molecular

así, por ejemplo: un mol de cloruro de sodio (NaCl) son 58,5 gr. Por lo tanto, una

solución 1M de cloruro de sodio contendrá 58,5 gr de sal por litro de agua.

La molaridad de una solución se calcula dividiendo los moles del soluto por los litros

de la solución (Chang, Raymond, 2003)

Normalidad (N)

 Es el número de equivalentes del soluto por cada 1000mL de solución.

La normalidad es una unidad de concentración que depende de la reacción en la

que participa la solución

OBJETIVOS

• Prepara y valora soluciones ácidas y básicas
• Aprende a realizar los cálculos para conocer la concentración de H+ y/o OH- de soluciones con normalidad o molaridad desconocida.

MATERIAL

a) Material y equipo:

• 2 matraces volumétricos de 50 mL
• 2 matraces Erlenmeyer de 250 mL
• 2 vasos de precipitados de 250 mL
• 1 pipeta de 1 mL
• 2 pipetas de 10 mL
• 1 bureta de 25 o 50 mL
• 1 soporte universal con pinzas para bureta
• 1 embudo
• 1 propipeta
• Potenciómetro

b) Reactivos y soluciones:

• Ácido clorhídrico (HCl) concentrado
• Hidróxido de sodio (NaOH)
• Naranja de Metilo 0.04%
• Solución problema 1 y 2 de HCl
• Solución problema 1 y 2 de NaOH
• Agua destilada

c) Material por equipo:

• Plumón indeleble
• Guantes de vinilo o latex
• Toallas de papel
• Cubre bocas
• Detergente
• Muestras líquidas para medir pH

METODOLOGÍA

• Realice los cálculos para preparar 50 mL de una solución 0.20 N de NaOH.
• Pesar la cantidad obtenida en los cálculos realizados anteriormente y adicione al otro matraz volumétrico.
• Adicione un poco de agua destilada, agite muy bien hasta que el NaOH quede completamente disuelto y afore a 50 mL con agua destilada.
• Rotule la solución preparada.

Valoración acidimétrica

•  Llene la bureta de 50 mL con la solución de NaOH estándar. Es muy importante sacar el aire de la punta de la bureta para lo cual deberá poner un vaso de precipitados bajo ésta, abra la llave de la bureta permitiendo que el aire salga cuando fluya la solución y cierre. Anote el número de la graduación en donde quedó su solución para posteriormente anotar los mililitros que gasta en la

titulación.

• Mida 10 mL de la solución ácida problema 1 con la pipeta y viértalos en el matraz Erlenmeyer, adicione 2 gotas del indicador naranja de metilo 0.04%. Anote el color que adquiere la solución y mida el pH con el potenciómetro.
• Titule la solución colocando el matraz debajo de la bureta, abra la llave con la mano izquierda y regulando un goteo lento, agite suave y continuamente con la mano derecha. Evite que la punta de la bureta roce con el matraz pues el material puede romperse.
•  En el momento que la solución problema comience a cambiar de color (virar), a una coloración canela (o durazno), cierre la llave de la bureta y anote la cantidad en mililitros de NaOH estándar agregado.
• Mida nuevamente el pH de la solución problema y anote los resultados.
• La solución problema de HCl 1 ya titulada, deberá verterla en el vaso de precipitados rotulado como “CONTENEDOR DE RESIDUOS”
•  Realizar nuevamente los pasos del 2 al 6 para la solución ácida problema 2.
•  En caso de que la solución titulada tome una coloración amarilla, indicará un exceso de NaOH estándar agregado, lo cual traerá como consecuencia errores en la determinación de la concentración del ácido problema. Si se da este caso, volver a titular.
•  Una vez realizadas las dos titulaciones vierta la solución de NaOH estándar que tiene la bureta en el otro vaso de precipitados que rotulará como “CONTENEDOR DE RESIDUOS”.
•  Enjuague la bureta con agua destilada estando la bureta en el soporte universal. El agua de los enjuagues será vertida al contenedor de las soluciones de NaOH.
•  Para obtener la normalidad de la solución ácida problema se utiliza la siguiente fórmula:
• N1V1 = N2 V2En donde:

N1 = Concentración (N) de la solución ácida problema

V1 = Volumen de la solución ácida problema

N2 = Concentración (N) de la solución de NaOH estándar

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