Gravimetria parte II:Determinacion de Niquel en una moneda
Jefferson CucalónPráctica o problema10 de Noviembre de 2015
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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR[pic 1][pic 2]
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA CUANTITAVA II
PRACTICA Nº 5
INTEGRANTES: | Benavides Edison Guerrero Dayana | CALIFICACIÓN /10 | |
DIA Y HORA DE LABORATORIO: | JUEVES 14:00-16:00 | ||
GRUPO N°: | 3 | ||
FECHA: | 20-11-2014 |
- TEMA: Gravimetria parte II:Determinacion de Niquel en una moneda.
- OBJETIVOS.
2.1.- GENERAL.
Determinar el porcentaje de níquel en una muestra fragmentada de moneda, considerando la precipitación del elemento con dimetilglioxima, en la formación del dimetilglioximato.
2.2.- ESPECÍFICOS.
- Determinar el porcentaje de níquel, presente en una muestra de 5mg de una aleación de Ni/Cu, presente en una muestra de diez centavos de dólar americano.
- Calcular la cantidad de níquel precipitado, como dimetilglioximato, a través del peso del precipitado y la relación en porcentaje de este con respecto a la muestra.
- Establecer un análisis con respecto al porcentaje de níquel obtenido determinando las posibles causas para obtener mayor a o menor cantidad de precipitado.
- DIAGRAMA DE FLUJO.
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- DATOS EXPERIMENTALES.
Tabla Nº1 Datos experimentales
Peso muestra, g | Peso (crisol+papel filtro, g) | Peso (crisol + papel filtro+ precipitado seco, g) |
0.0504 | 24.9455 | 23.8659 |
- ECUACIONES.
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Dimetilglioximato (precipitado de color rojo)
- CÁLCULOS.
Cálculo de la masa del precipitado de Ni-DMG.
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Cálculo del porcentaje de Ni2+ en la muestra.
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- CONCLUSIONES.
Se determinó que el porcentaje de níquel presente en 0.0504g de una muestra fragmentada proveniente de una moneda de 10ctv americana es de 0.015%p/p.
Es posible obtener el porcentaje de níquel en una muestra problema, gracias a la formación del quelato dimetilglioximato de níquel, formado por la dimetilglioxima, que es un agente precipitante orgánico, que en un medio ligeramente alcalino tiene alta especificidad por el Ni2+.
La oxidación de Fe2+ a Fe3+, por parte del HNO3 nos ayuda a impedir la interferencia de este analito en la muestra, evitando que el Fe2+ precipite primero con la dimetilglioxima, siendo este un complejo más estable que el requerido en la práctica.
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