DETERMINACION DEL NIQUEL POR GRAVIMETRIA

[pic 1]

Facultad de Facultad de Ciencias Naturales Ciencias Naturales Exactas y  de la Educación
Departamento de Biología

DETERMINACION DE NIQUEL POR GRAVIMETRIA

Paula Andrea Ruiz Bravo E-mail: Pandruiz@unicauca.edu.co 
Laura Isabelle Vargas Castrillon E-mail: Laivargas@unicauca.edu.co

RESUMEN: El objetivo del laboratorio fue determinar la concentración del níquel por el método de  dimetilglioxima en una muestra problema, en este caso sólida, mediante el análisis gravimétrico, en el cual la muestra problema fue nitrato de níquel la cual se utilizó para mezclar con reactivos como cloruro de amonio (NH4Cl) e hidróxido de amonio 1:3 (NH4OH), para después de realizar todos los procedimientos adecuados obtener un complejo de pH 8. Después de esto se tomó una alícuota de la muestra antes tratada a la cual se le agrego dimetilglioxima y se realizó un calentamiento a baño maría para después filtrar la solución al vacío agregando a los cristales agua (H2O) y etanol (C2H5OH), el papel filtro final de llevo al horno por una hora y después se pesó, para obtener como resultado 0,003 g de cristales de níquel.

INTRODUCCION: El análisis gravimétrico es una clase de técnica de laboratorio utilizada para determinar la masa o la concentración de una sustancia midiendo un cambio en la masa. El químico que estamos tratando de cuantificar suele llamarse el analito. Es un método muy esencial que ayuda a tener una gran exactitud, pero es un procedimiento muy dispendioso, ya que, conlleva constante atención y paciencia. La aplicación más utilizada y que tiene mayores beneficios es la  de precipitación, en la cual el analito a determinar se precipita gracias a un reactivo que da lugar a otro reactivo pero poco soluble en su composición química.

RESULTADOS Y ANALISIS

Tabla 1. Volúmenes adicionados a la muestra problema y sus correspondiente pH

Tabla 2. Muestra problema más dimetilglioxima

1. ECUACION QUIMICA Ni + DMG [pic 2]

Tabla 3. Masa de los cristales de Níquel

Tabla 4. Determinación de la concentración de Níquel

CONCENTRACIÓN %P/V REAL

PESO TEORICO

%, despejar el peso teórico[pic 4]

g soluto = =  = 0,0076 g (peso Ni teórico)[pic 5][pic 6]

CONCENTRACION EXPERIMENTAL %P/V

%[pic 7]

 Tabla 5. Porcentaje de error de la concentración real frente a la concentración experimental

%Er =  x 100 =  x100 = 60,52%[pic 9][pic 10]

1. CONTENIDO DEL NIQUEL EN mg de NiO/L

Oxido de níquel, peso molecular= 74,6928 g/mol

•  moles NiO[pic 11]
• 74,6928 g NiO x [pic 12]
•  moles NiO x(  = 3,044 = 3,0 mg NiO[pic 13][pic 14]
• = 300 mg de NiO/L[pic 15]

1. % DE ERROR EN LA MUESTRA PROBLEMA Y EL % DE ERROR RELATIVO

% de Ni en la muestra problema

Níquel, peso molecular 58,6934g

• [pic 16]
• %Xi =   =    %Xi = = 76,6%[pic 17][pic 18]

ANALISIS DE RESULTADOS

En el desarrollo de la práctica de laboratorio se empleó solo el método de precipitación, en el cual el analito se convierte en un precipitado poco soluble, este precipitado se filtra, se lava para eliminar impurezas y se convierte en un producto descomposición conocida mediante el tratamiento térmico adecuado y finalmente se pesa. El agente precipitante utilizado en la práctica fue la Dimetilglioxima la cual es un agente precipitante Orgánico quién a partir de una solución ligeramente alcalina solo precipita al Ni (II).

Aunque los tratamientos gravimétricos son muy exactos y precisos siempre se va a contar con errores que afecten el procedimiento, ya que para este se deben tenerse en cuenta factores como impurezas, errores instrumentales y los más comunes como los personales, que afectan los resultados. En esta práctica la precisión era un factor fundamental.

En la tabla 1. Se aprecia que al agregar el NH4Cl  el pH de la muestra es 6, esto quiere decir que tiene un pH neutro un poco acido, después, al adicionar el NH₄OH, el pH de la muestra es de 8, eso quiere decir que cambia su estado de equilibrio y esta empieza a comportarse como una base. Estos reactivos ayudan a la hora de obtener la reacción con el dimetilglioxima.

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