ARGENTOMETRÍA PARTE II

ARGENTOMETRÍA PARTE II. Determinación de halogenuros por el método de Fajans y Volhard.

Parra, A.1; Jiménez, J.1

Universidad Central del Ecuador, Facultad de Ciencias Químicas, Laboratorio de Química Analítica Cuantitativa II.

Resumen

En el siguiente informe se precisó el procedimiento que se llevó a cabo para la determinación de halogenuros por dos métodos reconocidos, el de Fajans y el de Volhard. Se logró determinar la cantidad de cloruros de una muestra desconocida por medio del método de Fajans, arrojando un valor de 49,60±3,309 esto se logró dado a que se utilizó como indicador la fluoresceína y se tituló con KNO3, por otra parte se logró determinar la cantidad de cloruros en una muestra de una sustancia hidratante, en este caso Gatorade, el cual se logró determinar por la utilización de la técnica de retrotitulación, utilizándose como indicador el alumbre férrico, se obtuvo un valor de cloruros de 4792,304±120,645. 

Palabras Clave: Fajans, Volhard, método, valoración, cloruros.

Abstract

The following report specified the procedure that was carried out for the determination of halides by two recognized methods, that of Fajans and that of Volhard. It was possible to determine the amount of chlorides of an unknown sample by means of the Fajans method, giving a value of 49.60 ± 3.309 this was achieved given that fluorescein was used as an indicator and titrated with KNO3, on the other hand it was achieved determine the amount of chlorides in a sample of a moisturizing substance, in this case Gatorade, which was determined by the use of the back-titration technique, using ferric alum as an indicator, a chloride value of 4792,304 ± was obtained 120,645.

Keywords: Fajans, Volhard, method, tritation, chlorides

1. Introducción

Existen diversos métodos para la determinación de halogenuros en una muestra, uno de ellos es el método de Fajans, aquí se utiliza un indicador de adsorción “que es un compuesto orgánico que se adsorbe o desorbe de la superficie del sólido en una valoración de precipitación. Idealmente, la adsorción o desorción ocurre cerca del punto de equivalencia y produce no solo un cambio de color sino también la transferencia de color desde la disolución al sólido o viceversa.” [1]. Este método funciona para determinar cualquier tipo de halogenuros ya que se basa en la formación de precipitados de plata. Otro método importante es el método de Volhard “se trata de un procedimiento de titulación indirecta para     determinar     aniones   que precipitan con plata y se realiza en solución ácida (HNO3). En este procedimiento se agrega un exceso medido de AgNO3 para precipitar el anión, y luego se determina el exceso de Ag+ retrotitulando con una solución estándar de tiocianato de potasio.” [2].

1. Sección experimental

1. Reactivos y materiales

Se utilizaron matraces de 250 mL para realizar las valoraciones en conjunto con una balanza analítica para pesar las muestras, se midieron las muestras de las soluciones con pipetas volumétricas de 25 mL, como indicadores se utilizaron fluoresceína y alumbre férrico. Se utilizó de igual manera soluciones de AgNO3, KSCN y HNO3. Para aforar soluciones se utilizó agua destilada.

1. Procedimiento

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1. Método de Fajans

Se pesaron aproximadamente 75 mg de la  muestra 3, se disolvieron  en 25 mL de agua destilada, a continuación se añadieron 4 gotas de fluoresceína y se tituló con AgNO3, hasta observa cambio en el precipitado de blanco a rosado.

1. Método de Volhard

Se tomó una alícuota de 25 mL de Gatorade de manzana, se añadió 6 mL HNO3 6 M, a continuación se añadieron 25 mL AgNO3 y se calentó ligeramente y con agitación la mezcla, se la dejó reposar por 3 minutos y se filtró. Al filtrado se añadió 1 mL de Alumbre Férrico y se tituló con KSCN 0,100638 M hasta obtener una coloración canela.

1. Reacciones químicas

1. Método de Fajans

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1. Método de Volhard

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1. Cálculos

1. Método de Fajans

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1. Método de Volhard

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1. Resultados y discusión

Para el método de Fajans se utiliza como indicador la fluoresceína, un indicador por adsorción, ya que cuando se agrega solución estándar de nitrato de plata a una solución que contiene iones cloro, se forma un precipitado de partículas coloidales de cloruro de plata de color blanco, que tienden a adsorber sobre su superficie iones cloro; se ha demostrado que los coloides tienden a adsorber preferentemente iones iguales a los de su fórmula. Esos iones cloro que ocupan la capa exterior de las partículas coloidales, imparten a éstas carácter negativo, al continuar la titulación directa, o sea la adición de iones plata, llegará el momento en que todos los iones cloro de la solución y los adsorbidos por las partículas coloidales, formen más cloruro de plata insoluble, que tenderá a adsorber, ya no iones cloro, que no existen, sino iones plata puestos en ligero exceso en el punto final; éstos le impartirán al precipitado carácter positivo, y lo harán apto para adsorber los iones negativos del indicador que darán al precipitado, antes blanco, un color rosa lo suficientemente intenso para ser advertido fácilmente [1].

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