Informe de quimica.
KarouLMInforme23 de Noviembre de 2016
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República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U. E. P La Salle T.H
Asignatura: Química
Laboratorio n°1
Análisis cualitativo ¿Cómo conocemos la composición de los materiales?
Profesor: Tomas Alumnos: Jhocel Reina
Luz M. Ríos
Mariana Siboni
Leslie Solís
Saramath Torrealba
5 TO año “A”
Caracas, 9 de noviembre de 2016
Índice
U.E.P. “Colegio La Salle” Tienda Honda[pic 1]
Caracas - Venezuela
Nombres: Jhocel Reina [pic 2]
Luz M. Ríos
Mariana Siboni
Leslie Solís
Saramath Torrealba
ESCALA DE ESTIMACION
Aspecto | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | Total |
Presentación | |||||||
Introducción | |||||||
Procedimiento | |||||||
Datos y Análisis | |||||||
Ejercicios Propuestos | |||||||
Conclusiones | |||||||
Referencias |
1.- Todo informe debe tener los elementos que se encuentran en la escala. Deberá estar escrito en letra TIMES ROMAN en No 12.
2.- Los informes donde aparezca repetido algún alumno, todos los informes involucrados serán anulados.
3.-La presentación se refiere al estilo de escritura este debe ser impecable, siempre debe estar bien enmarcada (justificada para el Word) Con márgenes de 4 cm superior e inferior y 3 cm a los lados derecho e izquierdo. No deben tener ningún tipo de resaltado al menos que indique de que se trata.
4.- La introducción es un resumen breve del trabajo realizado no debe exceder una cuartilla.
5.- El procedimiento realizado se puede indicar de forma descriptiva o en una marcha analítica.
6.- Los datos son los resultados obtenidos en las experiencias pueden ser cualitativos o cuantitativos. Se recomienda usar tablas. Sus análisis son las razones teóricas por lo cual ocurrió el hecho experimental si hay una reacción química debe señalarse la ecuación química.
7.- Los ejercicios propuestos son las interrogantes (preguntas) planteadas en la guía de práctica.
8.- Las conclusiones es lo que se aprendió del proceso.
9.- Las referencias incluye todas las fuentes consultadas inclusive las electrónicas (Pág. Web)
Introducción
En este trabajo se propone a través de una serie de experimentos el reconocimiento de haluros, el de los iones férrico y cúprico con ferrocianuro de potasio y el reconocimiento del almidón haciendo la prueba del yodo.
La prueba del yodo es una reacción química usada para determinar la presencia o alteración de almidón u otros polisacáridos. Una solución de yodo - diyodo disuelto en una solución acuosa de yoduro de potasio - reacciona con almidón produciendo un color púrpura profundo.
Este tipo de prueba puede realizarse con cualquier producto que contenga almidón como ser patatas, pan o determinados frutos.
Esta reacción es el resultado de la formación de cadenas de poliyoduro a partir de la reacción del almidón con el yodo presente en la solución de un reactivo llamado Lugol.
Experiencia 3
Queremos comprobar cómo saber la cantidad de almidón que hay en una sustancia por eso colocamos un poco de Fécula de Maíz (Maizina America-Almidón) Disuelto en agua en un vidrio de Reloj y agregamos un par de gotas de tintura de yodo sobre este, el cual se tonara de azul, esto se debe a que las moléculas de yodo quedan atrapadas en el Almidón.
En otro en vidrio de reloj colocamos una papa picada a la mitad y agregamos un par de gotas de tintura de yodo sobre la papa, esta se tornara negro, esto nos indica la cantidad de almidón y grasas que contiene la papa, puede ser también comprobados con otros alimentos.
Experimento N°1
Reconocimiento de Haluros
Procedimiento:
Coloque en tres tubos de ensayo de 3 ml de solución de cloruro de sodio, yoduro de sodio y bromuro de solio (Puede utilizar también cloruro, ioduro o bromuro de potasio). Agregue tres gotas de solución de nitrato de plata y a cada uno de los tubos. Registre sus observaciones.
Datos:
- 3ml de solución de cloruro de sodio en un tubo de ensayo.
- 3ml de solución de floruro de sodio en un tubo de ensayo.
- 3ml de solución de bromuro de sodio en un tubo de ensayo.
- A cada tubo de ensayo mencionado anteriormente agregarle tres gotas de solución de nitrato de plata.
Resultado:
Tubo 1 | Tubo 2 | Tubo 3 | |
Ecuaciòn quìmica | AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 | AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3 | AgNO3 + NaF → AgF + NaNO3 |
Apariencia | Color blanco | Color amarillo | No se percibe cambio |
Observación | La reacción generada es de color blanco, que se ubica originalmente en la parte superior de la mezcla. Cuando se homogeniza la apariencia es blanca, porque el resultado es Cloruro de Plata. | La reacción generada es de color blanco amarillenta cuando está totalmente homogenizada. Y el resultado es Bromuro de Plata. | Como es una sustancia soluble, el color tiene una variación mínima, y se acerca a un color blanco. El resultado es Fluoruro de plata. |
Análisis:
Si se mezcla una disolución acuosa de nitrato de plata (incolora), con una disolución acuosa de cloruro de sodio (incolora), de concentraciones adecuadas, se obtendrá cloruro de plata suficiente como para poder formar un precipitado blanco (sólido) y una disolución de nitrato de sodio incolora. La cantidad de cloruro de plata formada debe superar el valor de la solubilidad para que el precipitado se forme. La ecuación que representa dicha reacción es:
NaCl (ac) + AgNO3 (ac) = AgCl (s) + NaNO3 (ac)
El cloruro de plata es un sólido blanco insoluble en agua. Estas características tan diferentes con respecto al AgF se deben al aumento del carácter covalente del compuesto. Es un compuesto fotosensible.
En cambio del Bromuro de Plata es un sólido de color amarillo pálido insoluble en agua. Es un sólido con mayor carácter covalente que el AgCl. Se debe a lo mismo que se ha explicado en el AgCl. Es un sólido fotosensible.
Los dos primeros tubos de ensayo contienen haluros que son insolubles, a excepción del último que es fluoruro de plata, que es soluble. Esta es la razón por la que la reacción no se puede percibir visualmente.
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