INFORME DE PRÁCTICA 08 REACCIONES REDOX

UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO                                                                                                                                     Ingeniería civil                                                                                      

UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO FACULTAD DE INGENIERÍA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL PARA

INGENIERÍA CIVIL

[pic 1]

INFORME DE PRÁCTICA 08

REACCIONES REDOX

DOCENTE: CONCEPCIÓN URTEAGA GILMER RAMIRO

  INTEGRANTES DE GRUPO:

• SAAVEDRA VÍLCHEZ ELMER
• TIMANA ZÚÑIGA JUNIOR
• REYES SALAZAR WILLIAM
• TOLEDO TAMARIZ ADRIÁN
• TÁVARA BORJAS AXEL
• SANDOVAL ELIZALDE
• VÁSQUEZ DIAZ DENIS DANIEL

DIA: 13/12/2020

TRUJILLO - PERÚ

INFORME N° 08

REACCIONES RÉDOX

I. CAPACIDADES

1. Describe las características de una reacción de óxido – reducción.
2. Identifica el agente oxidante y reductor en las reacciones rédox.
3. Balancea las reacciones de óxido - reducción por el método del ión electrón.

II. RESULTADOS

VIDEO 1

1. Ecuación Química:

[pic 2]

Balancear e indicar el agente oxidante y el agente reductor[pic 3]

Observaciones:

Cambia de color su color naranja por otro debido a que está atendiendo a aldehído, luego puede seguir oxidándose hasta ser acido etanoico.

1. Ecuación Química

[pic 4] Balancear e indicar el agente oxidante y el agente reductor

[pic 5]

Observaciones:

Cambia a un color verdoso que es indicio que hubo oxidación, como es alcohol secundario se oxidan a acetona, pero no pueden seguir oxidándose porque no poseen más hidrógenos disponibles.

1. Ecuación Química

[pic 6]   

Balancear e indicar el agente oxidante y el agente reductor

Observaciones:

No cambia de color debido a que es un alcohol terciario, estos no se pueden oxidar o su oxidación es muy lenta, ya que no poseen un hidrogeno en el carbono que posee el OH.

VIDEO 2

1. Ecuación Química:

[pic 7]

Balancear e indicar el agente oxidante y el agente reductor

[pic 8]

                Observaciones

Al mezclar el KMnO4 con H2SO4 no se observó ningún cambio, pero al añadirle el NaNO2 la solución cambió de color morado a transparente.

VIDEO 3

1. Ecuación Química:

[pic 9] 

Balancear e indicar el agente oxidante y el agente reductor

[pic 10]

Observaciones:

En un tubo de ensayo se coloca KMnO4, donde se le agrega H2SO4 , se le agrega gota a gota el sulfato ferroso ,donde se ve que el color violáceo persistente se decolora.

1. CONCLUSIONES

AL APRECIAR  LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUIMICAS PODEMOS VER LOS CAMBIOS QUE SE PRODUCIO AL APLICAR EL CALOR O/U OTROS COMPUESTOS, ASI MISMO VIMOS LOS AGENTES OXIDANTES Y AGENTES REDUCTOR A TRAVEZ DEL BALANCE ION ELECTRON, LA CUAL SE PUDO DAR UN RESULTADO EFECTIVO.

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