INFORME LABORATORIO ENLACE QUÌMICO
Enviado por Dana Lasso • 10 de Julio de 2019 • Informes • 604 Palabras (3 Páginas) • 253 Visitas
ENLACE QUÌMICO
Juan Pablo Quiñonez (cód.: 102216021259)
Brayan Steve Acosta (cód. 102219011169)
- de Mayo de 2019
INTRODUCCIÓN
Un enlace químico es la fuerza que mantiene a los átomos unidos en los compuestos. Estas fuerzas son de tipo electromagnético y pueden ser de distintos tipos y valores. La energía necesaria para romper un enlace se conoce como energía de enlace. Dependiendo de la configuración electrónica de los átomos y de su afinidad por los electrones, se presentan diferentes tipos de enlaces, entre los principales se tienen los iónico y covalente, respecto a ellos cabe decir que, el primero se forma cuando hay transferencia de electrones entre un metal y un no metal, en cuanto al segundo, este se establece entre dos átomos cuando estos comparten electrones [1].
Algunos aspectos relevantes acerca de la importancia de esta práctica fueron, contribuir a que los practicantes aprendieran a reconocer y comprobar que tipo de enlace químico presentaban los diferentes compuestos, así como también diferenciar los dos tipos de enlaces, mencionados anteriormente. Por consiguiente, se desarrollará a continuación, lo relacionado con la práctica de laboratorio denominada “Enlaces Químicos”, informando y demostrando lo obtenido tras su ejecución.
Objetivos
- Diferencias los dos tipos de enlace iónico, covalente (polar y apolar)
- Reconocer que los compuestos iónicos están formados por cationes y aniones, los cuales se disponen en arreglos cristalinos y son buenos conductores de la corriente eléctrica.
- DESARROLLO EXPERIMENTAL
- Materiales, Equipos y Reactivos
Materiales, Equipos y Reactivos | CANTIDAD | |
MATERIALES | Tubos de ensayo pequeños | 10 |
Gradilla | 1 | |
Vaso de precipitado de 25ml | 6 | |
Probeta de 10ml | 1 | |
Espátula | 1 | |
Pipeta | 1 | |
REACTIVOS Sustancias | Cloruro de sodio (NaCl) | 0.1g |
Sacarosa (C12H22O11) | 0.1g | |
Hexano (C6H14) R 11-20/21-40 S 9-16-23 | 0.5mL | |
Glicerina | 0.5mL | |
Solución de cloruro de sodio (NaCl) 1%p/v | 30mL | |
Solución de cloruro de sodio (NaCl) 10%p/v | 30mL | |
Solución de sacarosa (C12H22O11), al 1%p/v | 30mL | |
Solución de sacarosa (C12H22O11), al 10%p/v | 30mL | |
Agua destilada H2O | ||
EQUIPOS | Balanza digital de plato | 1 |
Conexión eléctrica | 1 | |
Conductimetro | 1 |
- Procedimiento(s)
- Para compuestos líquidos
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- Para compuestos sólidos
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- RESULTADOS Y ANÁLISIS
El desarrollo de la práctica permitió observar las diferencias entre los enlaces iónicos y covalentes de una manera experimental, específicamente con el Hexano y el agua destilada.
Se pudo observar que al agregar NaCl al 10%p/v y al 1% a la probeta con agua hubo un enlace iónico, lo cual, se pudo probar mediante el montaje para medir la conducción de corriente eléctrica con un bombillo, evidenciándose que el bombillo encendió en las dos soluciones; no obstante, la solución de cloruro de sodio (NaCl) al 10%p/v fue más intensa, debido a que en el enlace el flujo de electrones fue mayor.
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