El nuevo Informe de enlace quimico

UNIVERSIDAD DEL CAUCA

FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL

INFORME

LABORATORIO DE QUIMICA BASICA

ENLACES QUIMICOS

PROFESORA: Paola Andrea Gómez Buitrago

ESTUDIANTES: Juan Carlos Andrade  Astaiza^[a]

                                 Jhonier Fernando Muñoz Palechor

RESUMEN^[b]:

En el libro (1) nos dice que los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantiene unido a los átomos en los compuestos, decimos que hay principalmente  dos tipos de enlaces químicos que son:

Enlace iónico que se da por la transferencia de electrones de un átomo a otro, los cuales quedan unidos por fuerzas electrostáticas Fuertes ya que contiene cargas positivas y negativas, debido a sus cargas pueden ser Buenos conductores eléctricos.

El otro tipo de enlace es el enlace covalente que se da por el compartimiento de electrones, en estos enlaces decimos en las soluciones acuosas que hay mala conductividad eléctrica debido a que no contiene partículas con carga.

Para las disoluciones en el libro (2) decimos que lo polar disuelve lo polar como en los enlaces iónicos y lo apolar disuelve lo apolar como en los enlaces covalentes.

 En el presente informe se observara lo determinado en el laboratorio que fueron  los tipos de enlace iónico y covalente de diferentes sustancias, primero que todo se presenció cuando agregamos el agua destilada al hexano que no se mezcló ya que el agua es un compuesto polar y el hexano es un compuesto apolar, cuando le agregamos al agua destilada los cristales de cloruro de sodio se disolvió en su totalidad ya que la sal es un compuesto iónico en cambio con el hexano no se disolvió ya que el hexano es un compuesto no polar . La conductividad del agua destilada al introducir los cables interrumpidos del conductimetro se pudo observar que la capacidad de iluminación del bombillo fue nula ya que el agua no es un buen conductor eléctrico. Con la sacarosa al 1% y al 10% el bombillo no encendió debido a que la sacarosa es un mal conductor de energía. Con el cloruro de sodio al 1% hay conductividad, al 10% por la concentración hay una mayor conductividad. Concluida la práctica se determinaron los diferentes tipos de enlaces tanto iónico como covalentes.  

1. RESULTADOS^[c]

Tabla 1.Prueba de solubilidad

1. Hexano + agua

[pic 1]

[pic 2]

2) Agua + NaCl

[pic 3]

3) HEXANO + NaCl

[pic 4]

Tabla 2. Conductividad

1) AGUA

[pic 5]

2)  SACAROSA 1%

[pic 6]

3) SACAROSA 10%

[pic 7]

4) CLORURO DE SODIO 1%

[pic 8]

5) CORURO DE SODIO 10% 

[pic 9]

3. ANALISIS DE RESULTADOS^[d]

SOLUBILIDAD PARA COMPUESTOS LIQUIDOS

Agua y Hexano: Al mezclar el agua (H2O) con hexano (C6H14) no se presenta solubilidad, en el libro^[e] (3) nos dice que  el hexano es un alcano y por lo tanto no forma enlaces de hidrogeno con el agua ya que el hexano presenta enlaces covalentes y es un compuesto apolar  en cambio el agua es polar por lo tanto no hay ningún tipo de interacción ni fuerza que rompa sus enlaces. “LO SEMEJANTE DISUELVE LO SEMEJANTE”

SOLUBILIDAD PARA LOS COMPUESTOS SOLIDOS

Agua y NaCl:

El cloruro de sodio es una molécula unida por medio de un enlace iónico que crea una carga electrostática alta formada por cationes, aniones y el agua es una molécula polar con cargas parciales positivas y negativas. Al agregarle NaCl al H2O el agua actúa como un aislante eléctrico que separa a los iones creando una interacción ion-dipolo entonces el polo negativo de la molécula atrae al ion positivo y el polo positivo interactúa con el ion negativo así estas se unen por fuerzas de atracción entre las cargas opuestas.(2)

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