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INFORME DE LABORATORIO 5: ENLACE QUIMICO


Enviado por   •  5 de Mayo de 2016  •  Informes  •  1.224 Palabras (5 Páginas)  •  1.105 Visitas

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INFORME DE LABORATORIO 5: ENLACE QUIMICO

Profesor:

 Ing. Jaime Rojas Puentes

Presentado por:

Javier Andres Becerra De la Hoz

Código:

20161144290

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA

NEIVA -HUILA

  1. OBJETIVOS
  • Deducir la clase de enlace químico de algunas sustancias en solución acuosa
  • Comprender la relación entre el enlace químico y la conductividad eléctrica

  1. TABLA DE DATOS

REACTIVOS A UTILIZAR

Gaseosa        NaOH 1.0 M

Jugo de limón                                                                        HNO3 0.1 M

Vinagre                                                                                   NaCl 0.6 M

Leche en bolsa        HCl   1.0 M

Urea        Azúcar

CuSO4 1%         Leche de Magnesia

Límpido

  1. SOLUCION DEL CUESTIONARIO
  1. Con las observaciones realizadas, complete el siguiente cuadro de datos.

Sustancias

Conductividad eléctrica

Alta            Media            Nula

Tipo de enlace

Gaseosa

X

Covalente

Zumo de limón

       X

Covalente

Vinagre

X

Covalente

Urea

       X

Covalente

Leche en bolsa

       X

Covalente

CuSO4 1%

               X

Ionico

Límpido

      X

Ionico

NaOH 1.0 M

      X

Ionico

HNO3 0.1 M

      X

Covalente

NaCl 0.6 M

      X

Ionico

HCl   1.0 M

      X

Covalente

Azucar

                                                         X

Covalente

Leche de Magnesia

X

Ionico

Agua destilada

                                                         X

Covalente

Sal de cocina en solución acuosa

       X

Ionico

Orden de los buenos conductores: (De Mayor a menor) (Soluciones acuosas)

  1. Sal de cocina
  2. NaOH
  3. Urea
  4. Límpido
  5. NaCl 0,1 M
  6. HNO3
  7. Zumo de limón
  8. Leche en bolsa

Orden Conductores regulares: (de mayor a menor) (Soluciones acuosas)

  1. CuSO4
  2. Leche de magnesia
  3. Gaseosa
  4. Vinagre

  1. Con base en ejemplos explique la diferencia entre ionización disolución:

IONIZACIÓN:

Al disolver una determinada cantidad de cloruro de sodio en un gran volumen de agua, los iones se disocian en mayor grado que si esa misma cantidad se disuelve en un volumen menor de agua.

Si se colocan dos electrodos en cloruro de sodio fundido y se le aplica una diferencia de potencial eléctrico, los iones sodio emigran al electrodo negativo y los iones cloro lo hacen al electrodo positivo, produciendo una corriente eléctrica.

...

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