Reporte de laboratorio enlace químico

Análisis.

En el laboratorio nos pudimos dar cuenta de la teoría que vimos en clase con respecto al enlace químico, este es la union que se da entre dos átomos que buscan alcanzar configuraciones electrónicas estables similares a las de los gases nobles, los enlaces se crean gracias a las fuerzas electrostáticas de atracción y repulsión que existen entre los átomos. Existen tres tipos de enlaces: iónico, covalente y metálico.

En esta práctica de laboratorio analizamos las propiedades físicas de dos tipos de enlaces los iónicos y los covalentes.

Los enlaces iónicos son aquellos que se da entre metales y no metales en los cuales unos pierden y otros ganan electrones. De aquí obtenemos óxidos, hidróxidos y sales binarias y ternarias. En la práctica trabajamos con las siguientes sustancias de éste tipo:

- ZnCl2. Se trata de una sal binaria de color blanco y una textura muy dura. Al hidratar la sal, sus iones se combinaron con los iones del agua, a este fenómeno se le conoce como hidrolisis. Cuando se mezcló con el agua presentó los enlaces ínter-moleculares que se formaron fueron fuerzas dipolares (ion-dipolo) y fuerzas de dispersión.

- Cr2O3. Se trata de un óxido color púrpura con destellos morados. Es soluble en agua. Cuando se mezcló con el agua presentó los enlaces ínter -moleculares que se formaron fueron puentes de hidrógeno fuerzas dipolares (ion-dipolo) y fuerzas de dispersión.

-Na3PO4 Se trata de una sal ternaria de color blanco. Que es soluble en agua y cuando se mezcló con esta presentó los enlaces ínter -moleculares que se formaron fueron puentes de hidrógeno, fuerzas dipolares (ion-dipolo) y fuerzas de dispersión.

-Ca (OH)2 Se trata de un de color blanco y una textura similar a la de la levadura. Es soluble en agua y cuando se mezcló con esta presentó los enlaces ínter-moleculares que se formaron fueron puentes de hidrógeno, fuerzas dipolares (ion-dipolo) y fuerzas de dispersión.

Los enlaces covalentes por otro lado son aquellos que están formados por no metales y aquí se comparten electrones. De aquí se obtienen óxidos, ácidos binarios y ternarios, sales, macromoléculas (C, S, As, P, Si), moléculas simples (H, O, N, F, Cl, Br, I, At) y moléculas orgánicas. En la práctica manejamos las siguientes sustancias que pertenecen a este tipo de enlace:

-S. Se trata de una macromolécula con un color amarillo pastel. No es polar y por lo tanto tampoco es soluble en agua pero al entrar en contacto con esta se presentaron las fuerzas ínter-moleculares de dispersión.

-NH4Cl. Se trata de una sal color blanquecino y una textura grumosa. Es polar y por lo tanto, soluble en agua presentando las fuerzas ínter-moleculares de puentes de hidrógeno, fuerzas dipolares (dipolo - dipolo) y fuerzas de dispersión.

-C.

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