Laboratorio de enlaces quimicos
Enviado por Brayanc10 • 10 de Noviembre de 2017 • Informes • 928 Palabras (4 Páginas) • 310 Visitas
Universidad Surcolombiana
Facultad de Ingeniería
Programa Ingeniería Civil
Laboratorio N° 5, Enlace Químico.
Profesor: Jaime Rojas Puentes
Estudiante: Maria Mercedes Diez Corredor
Neiva Noviembre/2017
Objetivo
- Deducir la clase de enlace químico de algunas sustancias en soluciones acuosas, formando como criterio la conductividad eléctrica de la solución.
- Datos de Laboratorio
Materiales | Sustancias | |
Beaker de 250 ml | Cloruro de sodio (NaCl) | NaI |
Electrodos (2) | Límpido (NaClO) | HCl |
Bombilla | Leche (C3H6O3) | NaOH |
Alambre de cobre (1m) | Vinagre (C2H4O2 ) | NaCl |
Batería o pilas | Leche magnesia (MgO2H2) | Orina (CO(NH2)2) |
Pipeta, Agitador | Gaseosa () | Agua llave (H2O) |
Probeta 100ml | Azúcar (C12H22O11) | Agua destilada (H2O) |
- Cálculos
Para esta práctica, los cálculos realizados fueron los de preparar las sustancias en una solución de 100 ml, en un Beaker de 200 ml, para determinar la luminosidad y por ende la conductividad de cada una de las sustancias estudiadas.
- Tabla de Resultados
Luminosidad | ||||
Sustancia | Baja | Media | Alta | Cero |
Límpido | X | |||
Leche | X | |||
Vinagre | X | |||
Leche Magnesia | X | |||
Gaseosa | X | |||
Agua azúcar | X | |||
NaI 1molar | X | |||
HCl 3molar | X | |||
NaOH 20% | X | |||
NaCl 1molar | X | |||
Orina | X | |||
Agua llave | X | |||
Agua destilada | X |
- Interpretación de Resultados
En este laboratorio por medio de un aparato armado en el laboratorio, determinamos la conductividad y por ende la luminosidad de las sustancias utilizadas y gracias a los resultaos obtenidos investigamos y determinamos los enlaces que posee cada sustancia, observamos que no todas las sustancias poseen una alta conductividad, esto nos permitió clasificarlas por su capacidad de luminiscencia y así determinar los enlaces que cada una posee.
- Conclusiones y Resultados
- Tomar las precauciones necesarias para trabajar sustancias en el laboratorio.
- No mezclar las sustancias.
- Seguir los pasos de la guía.
- En el momento de cambiar los electrodos hacia otra sustancia, que no quede impregnado de la sustancia anterior, para ello es recomendable sumergirlo en agua antes de cambiar de sustancia.
- A la hora de desechar las sustancias, tener mucho cuidado ya que se esta trabajando con sustancias tanto biológicas como algunos ácidos, teniendo en cuenta las reglas para desechos.
- Observar detenidamente porque la luminosidad de algunas sustancias a primera vista es muy similar.
- Cuestionario
- Con las observaciones realizadas complete el siguiente cuadro.
Cuadro de datos N° 1
Sustancias | Conductividad eléctrica | Clase de enlace químico | |||
Buena | Regular | Mala | Sin Conductividad | ||
Límpido | X | Iónico | |||
Leche | X | Covalente | |||
Vinagre | X | Covalente | |||
Leche Magnesia | X | Covalente | |||
Gaseosa | X | Covalente | |||
Agua azúcar | X | Covalente | |||
NaI 1molar | X | Iónico | |||
HCl 3molar | X | Covalente polar | |||
NaOH 20% | X | Iónico | |||
NaCl 1molar | X | Iónico | |||
Orina | X | Iónico | |||
Agua llave | X | Covalente | |||
Agua destilada | X | Covalente |
Conductividad eléctrica de sustancias en solución
- Características que diferencian el compuesto iónico del compuesto covalente.
Cuadro N°2, Diferencia entre sustancias Iónicas y Covalentes
Compuesto iónico | Compuesto Covalente |
El enlace iónico se presenta entre dos átomos diferentes, ya sea metálico y no metálico. | El enlace covalente se produce entre dos átomos iguales no metálicos. |
Uno de los átomos cede un electrón o electrones necesarios para el enlace. | Los átomos comparten el electrón, para que su enlace sea fuerte y estable. |
Todo enlace iónico tiene un alto punto de fusión y ebullición. | Los enlaces covalentes suelen tener un punto de fusión y ebullición muy bajo. |
En solución acuosa conducen corriente. |
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