Informe Conductividad Quimica UCR
Enviado por Andreina Vásquez Castro • 20 de Junio de 2018 • Tutoriales • 526 Palabras (3 Páginas) • 393 Visitas
Porque los electrodos deben introducirse completamente en las disolciones evaluadas
Cuando se introducen los electrodos en las disoluciones
tanto el electrodo negativo como el positvo reciben iones de acuerdo
con la carga de cada ion. Entre más iones reciba el electrodo mejor sera el
resultado del experimento, pues, entre mas carga reciba el electrodo mas
luminosa sera la bombilla, si la disolucion es conductora de electricidad,
asi que se podra determinar mejor la conductividad electrica de cada disolucion.
Porque debe utilizarse el mismo volumen de todas las sustencias,
con tal de evaluar su conductividad
La concentracion de una disolucion dependen de su volumen, es importante que haya
una concentracion alta de iones para que los electrodos puedan recibir las cargas,
si se utilizan diferentes volumenes la concentracion sera distinta para cada disolucion
por ejemplo, una disolucion de un electrolito fuerte puede dar menos carga a los electrodos
que un electrolito debil, si se utilizan volumenes diferentes. Pagina 152 pETRUCCI
Porque un electrolito fuerte produce una mayor luminosidad en el bombillo que un electrolito debil
Porque un no electrolito no genera luminosidad?
Los electrolitos fuertes son solutos que en contacto con agua se disocian en iones,
esto provoca que la disolucion acuosa se convierta en un conductor electrico.
Estos electrolitos estan totalmente ionizados en la disolucion acuosa, debido a esto
los electrodos que se sumergen en la disolucion atraen las cargas positivas al
electrodo negativo y las negativas al positivo, dado que la sustencia esta totalmente ionizada
el bombillo recibe mas carga a traves de los electrodos para producir energia electrica.
y asi iluminar el bombillo, por otro lado, los electrolitos debiles se disocian parcialmente en agua
por lo que los electrodos reciben menos carga para poder hacer que la bombilla tenga buena luminosidad
Al contrario de los electrolitos, los no electrolitos no se disocian, no producen iones en el agua
por
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