Informe Conductividad Quimica UCR

Porque los electrodos deben introducirse completamente en las disolciones evaluadas

Cuando se introducen los electrodos en las disoluciones

tanto el electrodo negativo como el positvo reciben iones de acuerdo

con la carga de cada ion. Entre más iones reciba el electrodo mejor sera el

resultado del experimento, pues, entre mas carga reciba el electrodo mas

luminosa sera la bombilla, si la disolucion es conductora de electricidad,

asi que se podra determinar mejor la conductividad electrica de cada disolucion.

Porque debe utilizarse el mismo volumen de todas las sustencias,

con tal de evaluar su conductividad

La concentracion de una disolucion dependen de su volumen, es importante que haya

una concentracion alta de iones para que los electrodos puedan recibir las cargas,

si se utilizan diferentes volumenes la concentracion sera distinta para cada disolucion

por ejemplo, una disolucion de un electrolito fuerte puede dar menos carga a los electrodos

que un electrolito debil, si se utilizan volumenes diferentes. Pagina 152 pETRUCCI

Porque un electrolito fuerte produce una mayor luminosidad en el bombillo que un electrolito debil

Porque un no electrolito no genera luminosidad?

Los electrolitos fuertes son solutos que en contacto con agua se disocian en iones,

esto provoca que la disolucion acuosa se convierta en un conductor electrico.

Estos electrolitos estan totalmente ionizados en la disolucion acuosa, debido a esto

los electrodos que se sumergen en la disolucion atraen las cargas positivas al

electrodo negativo y las negativas al positivo, dado que la sustencia esta totalmente ionizada

el bombillo recibe mas carga a traves de los electrodos para producir energia electrica.

y asi iluminar el bombillo, por otro lado, los electrolitos debiles se disocian parcialmente en agua

por lo que los electrodos reciben menos carga para poder hacer que la bombilla tenga buena luminosidad

Al contrario de los electrolitos, los no electrolitos no se disocian, no producen iones en el agua

por lo que no forman una disolucion acuosa conductora. 152 Petrucci

Porque el acido acetico glacial no conduce la electricidad y el acido acetico 1 mol/L si lo puede hacer

El acido acetico puro, glacial, no contiene iones, mientras que el acido acetico de 1 mol/L si contiene iones

lo cual puede genenerar que la disolucion acuoda se convierta en conductora electrica.

A traves de la siguiente ecuacion se puede observar que la reaccion del acido acetico puro con agua no produce iones

CH3COOH+H2O=H3O+CH3COO PRODUCE UNA CANTIDAD MINIMA DE IONES LA CUAL NO ES SIFUCIENTE PARA CONVERTIR LA SUSTENCIA EN CONDUCTORA

La clasificacion de las sustencias efectudas en el cuadro I, coincide con lo que esperaba segun la teroia

HOAc Conduce Poco

NaOH Conduce Mucho

KH No conduce

NaCl Conduce Mucho

Ba(OH)2 Conduce Mucho

Acido Acetico No conduce

Sacarosa No conduce

Ethanol No conduce

NaOAc Conduce Mucho

Agua Destilada No conduce

H2SO4 Conduce Mucho

HCL Conduce Mucho

Usar BrOwn Tablas

Conclusiones

- Las disoluciones tienen componentes que permiten generar energia electrica a traves de la carga de los iones siempre y cuando se disocien

en el agua.

- La utilizacion de componentes sensibles a la carga electrica permite determinar si un compuesto posee alguna propiedad de conductividad electrica.

- Las reacciones quimicas teoricas son importantes, pues, pueden predecir los resultados que se obtendran, por ejemplo, observar los

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