Informe De Laboratorio 7

DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DE UN LIQUIDO FACILMENTE VAPORIZADO

Blanco Adriana y guerrero luz alba

Luzalbaguerrerozamorita@hotmail.com

Adriana.lorena96@hotmail.com

Facultad de ingeniería, tecnología de alimentos, Universidad del Valle, Cali, Colombia.

Laboratorio: 2 mayo del 1015

Entrega: 23 mayo del 2015

DATOS Y CALCULOS

1. Se tomo un balón de fondo plano, con un pedazo no muy grande de papel aluminio se tapa adhiriéndolo por completo a las paredes del vidrio del balón, se coloca un caucho en el borde de este. En una balanza digital pesamos el balón con tapa.

Figura 1. Balón de fondo y balanza digital

1.1 Se destapa el balón y se le adicionan 2 mL de acetona, vuelve y se tapa y se agarra con una pinza igualmente el termómetro, luego lo suspendimos en un vaso de precipitados , al cual se adiciono agua y 6 piedras de ebullición, posteriormente colocamos el balón casi totalmente sumergido, este vaso se coloca sobre una plancha inicialmente a una temperatura de 165 ºC, la cual se va a ir aumentando para acelerar el proceso de ebullición.

Figura 2. Montaje para determinar el peso molecular de un líquido volátil.

1.2 A medida que el agua va aumentando su punto de ebullición, con la ayuda del termómetro fuimos midiendo la temperatura, hasta que se evapora la acetona. Se retiro el balón y dejamos enfriar, luego lo pesamos.

1.3 Finalmente se lleno el balón completamente con agua para medir su volumen, y esto se realiza con la ayuda de una probeta.

Figura 3. Balón aforado y probeta

2. DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Peso del balón mas la tapa

64.36 g

Peso del balón mas la tapa y mas el liquido

65.95g

Peso del liquido condensado del vapor

64.50g

Presión atmosférica 750 mmHg

Temperatura final de ebullición del agua

67 °C

Volumen del balón

120 mL

Tabla 1. Datos obtenidos (peso volumen y temperatura)

Conversiones

De mmHg a atm

750mmHg x 1atm = 0.99 atm

760 mmHg

De °C a K:

67 °C + 273 K= 340 k

Ecuación para determinar el número de moles de vapor :

n = PV/RT

n= 0.99atm x o.150t =3.42x10 -3mol

0.0821 atm. t x 371K

mol. K

Ecuación para hallar la masa molar del liquido fácilmente vaporizadle.

M= WRT

PV

M = 64.50g x 0.082 atm. t x 371K

Mol. K =

0.99 atm x 0.105t

=18.876 g/mol

• A medida que subimos la temperatura de la plancha el agua fue aumentado su calor hasta llegar a un punto de ebullición que evaporo la acetona.

*Temperatura final del agua = 67°C

*El calor axio de la plancha fue de

270 °C

3. CONCLUSIONES

La propiedad física que expresa la masa de un mol en gramos es masa molar.

La masa molar, a pesar que tiene el mismo valor numérico de la masa molecular, es diferente de este por que la masa molar se refiere a un mol de moléculas.

La masa molar es ua propiedad que no depende de la cantidad de sustancia.

4. PREGUNTAS DE LA GUIA

• ¿Qué posibles errores experimentales podrían influir en la determinación del peso

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