Informe De Quimica

República Bolivariana de Venezuela.

Ministerio del Poder Popular para la Educación.

U.E.P “Lya Imber de Coronil”

(Edo. Anzoátegui).

Velocidad de

una Reacción

Fecha: 05|04|2014

Introducción

En el siguiente trabajo se va a observar la velocidad de una reacción, es decir, el tiempo que tarda en reaccionar desde que se colocan en contacto los reactivos seleccionados. Se podrá observar las diferentes reacciones, como cambios de temperatura, precipitaciones y expulsión de vapor dependiendo del reactivo o los reactivos que se utilicen.

Principalmente hay que tener en precaución las medidas de seguridad que se deben tomar, ya que en este caso se utilizan reactivos cuyo efecto puede ser perjudicial para la salud física, tanto del mobiliario del laboratorio como de las personas naturales que realizan el experimento

Finalmente, se espera obtener un producto de este experimento que vendría siendo la reacción y el tiempo en que tarda en reaccionar, esto mediante el procedimiento experimental y ecuaciones químicas.

Desarrollo

(Práctica)

(Experimento número 1)

Hay que preparar el ácido clorhídrico diluido, volumen 100ml, y 12M de concentración

Fórmula:

V.M = V . M

M

Se agregan 2 ml al cilindro graduado. Luego de medirlos se agregan al balón aforado y se enrasa con agua hasta llegar a los 100 ml. Teniendo el sólido diluido.

Se tomaron 2 tubos de ensayos y se agrega el ácido clorhídrico diluido.

En el tubo número se agrega carbonato de calcio, y en el número dos se agrega zinc.Luego se va a medir el tiempo

t (seg) | HCL diluido + CaOs | HCL diluido + Zinc

tubo 1 6seg

tubo 2 8seg

Los dos milímetros se midieron en los cilindros graduados antes de agregarlos al tubo número uno, luego se repitió el mismo procedimiento de medición en el tubo número dos.

Se utilizó un cronómetro (de un dispositivo móvil) para medir el tiempo de la reacciones, las cuales fueron:

a) Tubo número (Carbonato de sodio): Se tardó 6 segundos en reaccionar. La reacción fueron precipitaciones y esta se observaron en la superficie del carbonato de sodio.

b) Tubo número 2 (Zinc): Tardó 8 segundo en reaccionar y el precipitado se observó en la superficie de metal.

(Experimento número 2)

Se midió un milímetro de ácido clorhídrico concentrado en el cilindro graduado, luego se pasó a un tubo de ensayo, y se repitió el procedimiento de medición para un tubo de ensayo número 2.

a) Tubo número 1: Se le agregó carbonato de calcio, y tardó 1 segundo en reaccionar, ocurre una efervescencia. No produce ningún cambio de temperatura

b) Tubo número 2: Se le agregó Zinc. Tardó 0,8 milisegundos en reaccionar. En este hubo un cambio de temperatura (Calor) y se observó el vapor al subir. Por ultimó se consumió el zinc y solo quedaron restos de éste

La reacción que se forma con la combinación de ácido clorhídrico y zinc es muy violenta y altamente exotérmica, es decir que libera calor

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