Informe ascenso ebulloscopico
Enviado por Juan David Daza Burgos • 3 de Septiembre de 2019 • Informes • 939 Palabras (4 Páginas) • 400 Visitas
ASCENSO EBULLOSCÓPICO
Laboratorio de Fisicoquímica
Elaborado por:
Cynthia Johana Quintero Gutiérrez
C.C. 1042063889
Juan David Daza Burgos
C.C. 1036638141
Profesora:
Leidy Carolina Giraldo
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
ESCUELA DE MICROBIOLOGÍA
MEDELLÍN
2019
Objetivos
- Determinar la constante ebulloscópica de un solvente empleando un soluto patrón
- Comparar el calor de vaporización del agua calculado experimentalmente con el reportado en la literatura
- Datos (Teóricos y experimentales)
Peso molecular úrea ()[pic 1] | 60,06 g.mol-1 |
Densidad del solvente (H2O) | 0,99626 g.mL-1 |
Calor de vaporización del agua (∆Hvap) | 40,7 kJ.mol-1 |
Peso molecular del agua | 18,0153 g·mol-1 |
Constante ebulloscópica del agua | 0,512 K ·Kg·mol-1 |
Punto de ebullición del agua | 98,98 °C |
Tabla 1. Datos teóricos
Presión atmosférica | 642,3 mmHg - 0.845 atm |
Solvente empleado | Agua desionizada |
Tabla 2. Condiciones de experimentación
Solución | Temperatura de ebullición promedio (K) |
Solvente puro | 368,25 |
Agua destilada + Urea (2,9276 g) | 368,75 |
Agua destilada + Urea (2,9276 g + 1,4546 g) | 368,95 |
Agua destilada + Urea (2,9276 g + 1,4546 g) + 25 mL agua desionizada | 368,75 |
Tabla 3. Temperatura de ebullición promedio para cada solución y masas exactas empleadas
- Cálculos
Molalidad
- Molalidad de la úrea solución 1
[pic 2]
Molalidad solución de agua destilada + urea (2,9276 g):
[pic 3]
[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
[pic 7]
- Molalidad de la urea solución 2
[pic 8]
Molalidad solución de agua destilada + urea (4,38220 g):
[pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
- Molalidad de la urea solución 3
[pic 14]
Molalidad solución de agua destilada + urea (4,38220 g):
[pic 15]
[pic 16]
[pic 17]
[pic 18]
[pic 19]
Constante ebulloscópica (Kb)
- Determinación de la constante ebulloscópica solución 1.
[pic 20]
[pic 21]
[pic 22]
= 0,51293[pic 23]
- Determinación de la constante ebulloscópica solución 2.
[pic 24]
[pic 25]
[pic 26]
= 0,47971[pic 27]
- Determinación de la constante ebulloscópica solución 3.
[pic 28]
[pic 29]
[pic 30]
= 0,51398[pic 31]
Promedio
[pic 32]
Kb = 0,50221 [pic 33]
- Porcentaje de error
[pic 34]
[pic 35]
[pic 36]
- Determinación del calor de vaporización del agua.
[pic 37]
[pic 38]
[pic 39]
= 40,4583 [pic 40][pic 41]
- Porcentaje de error
[pic 42]
[pic 43]
0,59 %[pic 44]
- Resultados:
Solución | Molalidad | Constante ebulloscópica del solvente Kb (K·Kg· mol-1) | Promedio Kb (K·Kg·mol-1) | % Error | Calor de vaporización del agua ()[pic 45][pic 46] | % Error |
1 | [pic 47] | 0,51293 | 0,50221 | 1,53% | 40,4583 | 0,59% |
2 | [pic 48] | 0,47971 | ||||
3 | [pic 49] | 0,51398 |
Donde:
1 Agua destilada + Urea (2,9276 g)
2 Agua destilada + Urea (2,9276 g + 1,4546 g)
3 Agua destilada + Urea (2,9276 g + 1,4546 g) + 25 mL agua desionizada
Tabla 4. Resultados tabulados molalidad, constante ebulloscópica y calor de vaporización
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